1 . 下列说法正确的是

A．电子排布式(22Ti)违反了洪特规则

B．因为共价键的键能，所以沸点

C．HCHO为非极性分子

D．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

2 . 周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，基态Y原子核外有7种运动状态不同的电子，Z的价层电子中的未成对电子有2个，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是

A．是非极性分子	B．第一电离能：Z>Y>Q
C．R为金属元素，属于s区	D．分子空间构型为平面三角形

3 . 一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是

A．X和Z可形成含有非极性键的极性分子

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小

D．该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构

5 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,W的最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y基态原子核外有3个未成对电子，可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是

A．Y的含氧酸均为强酸	B．Y与Z形成的分子都是极性分子
C．简单离子半径：	D．W与X形成的化合物可能含有共价键

9 . 铜氨溶液可以吸收CO，反应方程式为。下列说法正确的是

A．的价电子轨道表示式为

B．是由极性键形成的非极性分子

C．配体和中提供孤电子对的原子分别为N、O

D．中心原子的杂化方式为

10 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) COS(g)+H₂O(g)。在350℃时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
(1)0～10min，H₂S的平均反应速率v=_______。
(2)在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的平衡转化率α_______(选填“增大”或“减小”)，该反应是_______反应。(选填“吸热”或“放热”)
(3)CO₂和COS结构相似，沸点：CO₂_______COS(选填“>”或“<”)，解释理由_______。