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1 . 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于两个不同的周期,基态Z原子中,s能级与p能级上填充的电子数相等。由H和X、Y、Z、W组成的某离子化合物,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子的还原性:Y>W |
B.简单氢化物的分子极性X>Y |
C.Z和H组成的10电子微粒有2种 |
D.W的氢化物与水分子能形成氢键增大溶解度 |
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2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 | 性质差异 | 结构因素 |
A | 沸点:正戊烷高于新戊烷 | 分子间作用力 |
B | 熔点: 低于 | 晶体类型 |
C | 酸性:远强于 | 羟基极性 |
D | 溶解度:甘油(丙三醇)与水互溶 | 分子间氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 尿素作为一种中性肥料,适用于各种土壤和植物。
(1)十九世纪初,用氰酸银与在一定条件下反应制得,实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族,其基态原子的价层电子轨道表示式为______ 。
②与中的C原子杂化方式分别为______ 、______ 。
(2)二十世纪初,工业上以和为原料在一定温度和压强下合成:。
①上述物质中,属于非极性分子的是______ (填化学式)。
②键角比较:______ (填“”或“”),原因是____________ 。
(3)尿素的结构和丙酮()相似,相对分子质量相近,但常温下,丙酮是液体,尿素是固体,原因是____________ 。
(1)十九世纪初,用氰酸银与在一定条件下反应制得,实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族,其基态原子的价层电子轨道表示式为
②与中的C原子杂化方式分别为
(2)二十世纪初,工业上以和为原料在一定温度和压强下合成:。
①上述物质中,属于非极性分子的是
②键角比较:
(3)尿素的结构和丙酮()相似,相对分子质量相近,但常温下,丙酮是液体,尿素是固体,原因是
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4 . 下列有关化学键类型的判断不正确的是
A.s—sσ键与s—pσ键的对称性不同 |
B.分子极性:H—F>H—Cl>H—Br>H—I |
C.只有s—sp3σ键,其空间构型是三角锥形 |
D.H—F键是s—pσ键 |
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5 . 某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A.W与X的化合物为极性分子 | B.第一电离能Z>X>Y |
C.Q的氧化物是两性氧化物 | D.该阴离子中含有配位键 |
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6 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 一氟乙酸的大于一溴乙酸 | 的电负性比的大 |
B | 原子间难以形成键 | 的原子半径较大,未杂化的轨道很难重叠 |
C | 是非极性分子 | 原子处在4个原子所组成的正方形中心,键的极性的向量和为零 |
D | 干冰的熔点低于 | 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 下列叙述不正确的是
A.乳酸分子中含有一个手性碳原子,该碳原子是杂化 |
B.在水中的溶解度很小,是由于属于极性分子 |
C.碘易溶于四氯化碳,难溶于水,都可以用“相似相溶”原理解释 |
D.价层电子对互斥模型为三角形,空间结构为角形,是极性分子 |
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8 . a~h为元素周期表中前四周期相应元素。
回答下列问题:
(1)元素a基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)元素d与b形成的稳定化合物属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)df2、bf2与SiO2三个物质熔点由高到低的顺序为_______ (填化学式),理由为_______ 。
(4)化合物cg3分子的空间结构为_______ ,其中心原子的杂化方式为_______ ;键角cg3_______ eg3(填“>”“=”或“<”);a~h元素组成的含氧酸根离子中,空间结构与cg3相同的一种是_______ (填离子符号)。
回答下列问题:
(1)元素a基态原子的价电子排布式为
(2)元素d与b形成的稳定化合物属于
(3)df2、bf2与SiO2三个物质熔点由高到低的顺序为
(4)化合物cg3分子的空间结构为
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9 . 氢气是清洁能源之一,解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料,利用物理吸附的方法来储存氢分子,其分子结构如图所示,下列相关说法不正确的是
A.的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 |
B.完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 |
C.分子中的键和键的数目比为4∶1 |
D.储氢时与间的作用力为氢键 |
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10 . SiH4的分子结构与CH4类似,对SiH4作出如下推测,其中不正确的是
A. SiH4晶体是分子晶体 | B. SiH4的热稳定性比CH4弱 |
C. SiH4是由极性键形成的非极性分子 | D. SiH4的沸点低于CH4 |
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2024-04-05更新
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140次组卷
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2卷引用:山东省济南市山东省实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题