【推荐2】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。
(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法不正确的是_______(填序号)。

A. 是分子晶体
B. 中Fe原子的配体与互为等电子体
C. 中σ键与π键之比为1∶1
D.反应中没有新化学键生成
②的电子式为_______。
③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。

①Ni的配位数为_______。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。

【推荐3】乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC₂)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为中碳碳键的键长为，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________，该分子中键与键个数比为___________。
(3)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为___________。的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)CaC₂中与互为等电子体，的电子式为___________。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的有___________个。已知CaC₂晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=___________cm。

【推荐1】根据报道，贵州发现的超大型锰矿区资源量已超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。
(2)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO和N₂互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为_______。
②HCHO分子的H—C—H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂的键角，理由是_______。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。的立体构型是_______。
(3)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为anm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_______。锰晶胞中Mn的密度=_______。

【推荐1】中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的电子排布式为_______。
(2)我国菱铁矿FeCO₃储量较为丰富，其中CO的空间结构为_______，与CO互为等电子体的一种分子的化学式为_______。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如图，碳原子的杂化方式是_______。
   
(4)Fe(CO)₅溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)₅属于_______晶体；从电子对给予情况来看，CO与Fe之间形成_______键。
(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是dg•cm^-3，则两个最近的Fe间的距离为_______pm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
   

【推荐2】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为_______。
②NO的空间构型是_______(用文字描述)。
(2)Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu₂O：_______。
(3)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①HCHO的中心原子的杂化方式为_______。
②1 mol CO₂中含有的σ键数目为_______。
(4)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
（1）已知元素M是组成物质Ca₅(PO₄)₃F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I₁至I₅表示)如表所示:

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ/mol	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是____价，其基态原子电子排布式为______________。
（2）Ca₃(PO₄)₃F中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________________。
（3）PO₄^3-的中心原子的杂化方式为____，该离子的空间构型为____，键角为____，其等电子体有____(请写出两种)。
（4）CaF₂晶胞结构如图所示，则CaF₂晶体中与Ca²⁺最近且等距离的Ca²⁺数目为____；已知Ca²⁺和F^-半径分别为a cm、b cm，阿伏加 德罗常数为N_A，M为摩尔质量，则晶体密度为____ g·cm^-3(不必化简)。
（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为____，原因为______。

【推荐2】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)与互为等电子体的微粒有_______(任写1种)。
(2)H₂O的沸点比H₂S高的原因是______；SO₂属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，1molCOCl₂含有的π键为_____mol。
(3)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_____。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为a nm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____(只写计算式)g/cm³。

【推荐3】水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性试与写该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式：____________________；
(2)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水沸点高于同主族其他氢化物的原因：____________。
(3)2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，和都能与形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子或分子；“可燃冰”是与形成的水合物)，其相关参数见表。

①和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为______；
碳原子的最高能级的符号是______，其电子云形状是______形。
②分子中碳原子的杂化轨道类型为______，与相同条件下在水中的溶解度较大的是，理由是_____________。
③“可燃冰”中分子间存在的作用力是______和_____，图中最小的环中连接的原子总数是______。
(4)氨气溶于水时，大部分与用氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______(填标号)。

A．

B．

C．

D．