1 . 下列说法正确的是

A．电子排布式(22Ti)违反了洪特规则

B．因为共价键的键能，所以沸点

C．HCHO为非极性分子

D．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

2 . BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃，一定条件下(H₂O)₂•BF₃可发生如图转化，下列说法正确的是

A．BF3和中B原子均采用sp2杂化轨道成键

B．(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键

C．(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区

D．BF3、NF3分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子

3 . 三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF₃ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是

A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子

B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离

C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO

D．ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同

4 . 下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是

A．

B．

C．

D．

5 . 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	P原子的第一电离能大于S原子	磷原子的半径比硫原子的半径大
B	乙烯的化学性质比乙烷活泼	乙烯分子结构中存在π键
C	向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体	乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D	HCl气体极易溶于水	HCl和H2O均为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，基态Y原子核外有7种运动状态不同的电子，Z的价层电子中的未成对电子有2个，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是

A．是非极性分子	B．第一电离能：Z>Y>Q
C．R为金属元素，属于s区	D．分子空间构型为平面三角形

8 . 下列化学用语或表述正确的是

A．的空间结构：平面三角形	B．含有极性键，属于极性分子
C．基态铁原子的价层电子排布式：	D．的模型：

9 . 一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是

A．X和Z可形成含有非极性键的极性分子

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小

D．该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构

10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是

A．X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2

B．X、Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为

C．X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子

D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物