三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子B．BrF3-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：140 题号：21869722

三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF₃

ClF

+ClF

，其分子空间结构如图。下列推测合理的是

A．ClF₃分子是含有极性键的非极性分子

B．BrF₃比ClF₃更易发生自耦电离

C．ClF₃水解反应的产物为HCl和HFO

D．ClF

与H₂O、ClF

与CCl₄的空间结构分别相同

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更新时间：2024-02-20 19:02:29 |

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A．CO

是三角锥形分子

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的电子式：

，离子呈平面形结构

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D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

2021-04-19更新 | 100次组卷

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A．

与

的

模型不相同

B．

过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成

C．反应历程中放热最多的反应是

D．总反应为

2024-05-23更新 | 61次组卷

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【推荐3】劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	勾兑乙醇汽油	乙醇与烃分子间形成分子间氢键
B	园丁用石灰水涂抹树干	碱使蛋白质变性
C	糕点师用小苏打发制面团	NaHCO₃是离子晶体
D	舞台师用干冰制造舞台的“烟雾”缭绕	CO₂的VSEPR模型是直线形

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-04-06更新 | 985次组卷

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【推荐1】下列说法正确的有个
①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
②所有σ键强度都大于π键
③杂化轨道只用于形成共价键
④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp²杂化
⑤NH₃与H₃O⁺的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致
⑥p能级能量一定比s能级的能量高

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个