1 . 下列有关化学键类型的判断不正确的是

A．s—sσ键与s—pσ键的对称性不同

B．分子极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C．只有s—sp3σ键，其空间构型是三角锥形

D．H—F键是s—pσ键

2 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物为极性分子	B．第一电离能Z>X>Y
C．Q的氧化物是两性氧化物	D．该阴离子中含有配位键

3 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q₂是氧化性最强的单质，下列说法正确的是

A．键能：Z2<W2<Q2	B．YQ3、ZQ3 均为非极性分子
C．沸点：X2W<XQ	D．同周期中第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

4 . 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．基态X、Z、W原子均有两个未成对电子，W与Z同主族．下列说法错误的是

A．第三电离能：Z＞Y＞X	B．、均为非极性分子
C．Y、Z形成的化合物只有5种	D．最高价含氧酸的酸性W大于X

5 . 下列说法正确的是

A．电子排布式(22Ti)违反了洪特规则

B．因为共价键的键能，所以沸点

C．HCHO为非极性分子

D．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

6 . BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃，一定条件下(H₂O)₂•BF₃可发生如图转化，下列说法正确的是

A．BF3和中B原子均采用sp2杂化轨道成键

B．(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键

C．(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区

D．BF3、NF3分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子

7 . 三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF₃ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是

A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子

B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离

C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO

D．ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同

8 . 下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是

A．

B．

C．

D．

9 . 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	P原子的第一电离能大于S原子	磷原子的半径比硫原子的半径大
B	乙烯的化学性质比乙烷活泼	乙烯分子结构中存在π键
C	向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体	乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D	HCl气体极易溶于水	HCl和H2O均为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D