1 . 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O₂H₂O+CO_2.下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1

B．HCHO分子中存在分子间氢键

C．H2O是由极性键构成的非极性分子

D．CO2中碳原子的杂化方式为sp

2 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．和均为直线形的非极性分子

B．和的空间结构均为平面三角形

C．的沸点比的沸点高

D．和均是极性分子，的键角小于的

3 . 下列化学用语表示不正确的是

A．的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子

B．中键的电子云图：

C．的最外层电子排布式：

D．中的O原子为杂化，空间结构为V形

4 . “肼合成酶”以其中的Fe²⁺配合物为催化中心，可将NH₂OH与NH₃ 转化为肼(NH₂NH₂)，其反应历程如下所示。

下列说法正确的是

A．NH2NH2、NH3和H2O均为只含极性键的极性分子

B．反应涉及、键断裂和键生成

C．反应过程没有元素化合价变化

D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2

5 . “医用酒精"和“84消毒液"混合，可产生QW、Y₂X₄Z、YX₃W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Q+>Z2－

B．YX3W分子为非极性分子

C．非金属性：Y>Z>X

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、U、V的原子序数依次增大，其中Y和V同主族，Z为同周期中原子半径最大的金属元素。X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，U为地壳中含量最高的金属元素，V的单质常用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>Z>V

B．X、V的气态氢化物发生反应，产物的电子式为

C．X、Y形成的化合物为非极性分子

D．U的化合物熔点：氧化物>氯化物

7 . 下列关于分子或离子结构的描述正确的是

A．NH3为非极性分子	B．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO的中心原子为sp2杂化
C．NH中有4个完全相同的共价键	D．ClO的空间结构为平面三角形

8 . 下列共价键中，属于极性键且极性最强的是

A．

B．

C．

D．－C≡C－

9 . 已知H与O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物。请完成下列空白：
(1)H₂O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，三种作用从强到弱依次为___________。可与H₂O形成，中O采用___________杂化。中键角比CH₄中的键角___________(填“大”或“小”)，原因为_______。
(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________。是___________分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于，请予以解释：___________。

10 . 回答下列问题
(1)美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是___________(填标号)。

A．范德华力

B．氢键

C．非极性共价键

D．极性共价键

(2)科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：
   
采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例___________。
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________。水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂反应的离子方程式___________。