1 . 盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂,其化学性质与类似。
(1)被取代可形成羟胺,羟胺水溶液显碱性,用相关离子方程式解释原因___________ 。
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强,实验测得,请解释原因:___________ 。
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示:
①含铁催化电极发生的电极反应式为___________ 。
②盐酸初始浓度相同,假设两侧溶液体积均为且保持不变,理论上电路中通过电子时,左右两侧浓度相差___________ 。
(1)被取代可形成羟胺,羟胺水溶液显碱性,用相关离子方程式解释原因
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强,实验测得,请解释原因:
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示:
①含铁催化电极发生的电极反应式为
②盐酸初始浓度相同,假设两侧溶液体积均为且保持不变,理论上电路中通过电子时,左右两侧浓度相差
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2 . 下列对分子性质的解释中,不正确 的是
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 |
B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 |
C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 |
D.青蒿素的分子式为,结构如图所示,该分子中包含7个手性碳原子 |
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2024-03-05更新
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322次组卷
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2卷引用:浙江省湖州市德清县求是高级中学有限公司2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 下列说法不正确的是
A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰 |
B.OF2分子的极性比水分子极性大 |
C.等离子体具有良好的导电性,冠醚能识别碱金属离子 |
D.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
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解题方法
4 . “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。下列说法不正确的是
A.I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角 | B.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 |
C.反应涉及非极性键的断裂和生成 | D.I3中催化中心离子为Fe3+ |
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2024-03-04更新
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183次组卷
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4卷引用:2024新东方高二上期末考化学01
5 . 某物质M是制造染料的中间体,它的球棍模型如图所示,由短周期X、Y、Z、W四种元素组成,X元素原子半径最小,W的轨道有一个未成对电子,Y、Z同主族。下列说法正确的是
A.电负性: | B.最简单氢化物沸点: |
C.是极性分子 | D.Z氧化物对应的水化物为强酸 |
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6 . 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A.P4分子呈正四面体,键角为109°28′ |
B.NaCl焰色试验为黄色,与Cl电子跃迁有关 |
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 |
D.H2O是由极性键构成的极性分子 |
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解题方法
7 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
下列说法不正确的是
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | 基态原子的L层有3个未成对电子 |
Y | 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个 |
Z | 元素的最高正价为价 |
A.分子中键与π键之比为 |
B.分子的空间结构为直线形 |
C.在中的溶解度大于在中的溶解度 |
D.为极性分子,为非极性分子 |
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2024-02-18更新
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272次组卷
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4卷引用:浙江省台州市书生中学2023-2024学年高二下学期起始考化学试卷
浙江省台州市书生中学2023-2024学年高二下学期起始考化学试卷安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)清单02 分子结构与性质(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高二化学下学期期末考点大串讲(人教版2019)
8 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是
A.与均属于非极性分子,可用萃取碘水中的 |
B.石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力,可作为导电电极 |
C.葡萄糖具有还原性,能发生银镜反应,可用于工业制镜 |
D.SiC中原子以共价键形成空间网状结构,可作砂轮的磨料 |
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9 . 下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是
A.和 | B.和HCl | C.和 | D.和 |
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解题方法
10 . 下列说法不正确的是
A.臭氧()是极性分子 |
B.表面活性剂中的亲水基团有极性 |
C.在相同条件下,三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
D.可燃冰()中甲烷分子与水分子间存在氢键 |
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