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解析
| 共计 57 道试题
1 . 盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂,其化学性质与类似。
(1)取代可形成羟胺,羟胺水溶液显碱性,用相关离子方程式解释原因___________
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强,实验测得,请解释原因:___________
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示:

①含铁催化电极发生的电极反应式为___________
②盐酸初始浓度相同,假设两侧溶液体积均为且保持不变,理论上电路中通过电子时,左右两侧浓度相差___________
2024-03-08更新 | 52次组卷 | 1卷引用:浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
2 . 下列对分子性质的解释中,不正确的是

A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D.青蒿素的分子式为,结构如图所示,该分子中包含7个手性碳原子
3 . 下列说法不正确的是
A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰
B.OF2分子的极性比水分子极性大
C.等离子体具有良好的导电性,冠醚能识别碱金属离子
D.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
2024-03-05更新 | 125次组卷 | 1卷引用:2024新东方高二上期末考化学03
4 . “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。

下列说法不正确的是
A.I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角B.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
C.反应涉及非极性键的断裂和生成D.I3中催化中心离子为Fe3+
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5 . 某物质M是制造染料的中间体,它的球棍模型如图所示,由短周期X、Y、Z、W四种元素组成,X元素原子半径最小,W的轨道有一个未成对电子,Y、Z同主族。下列说法正确的是
A.电负性:B.最简单氢化物沸点:
C.是极性分子D.Z氧化物对应的水化物为强酸
2024-02-18更新 | 65次组卷 | 1卷引用:浙江省宁波市奉化区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
6 . 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A.P4分子呈正四面体,键角为109°28′
B.NaCl焰色试验为黄色,与Cl电子跃迁有关
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D.H2O是由极性键构成的极性分子
2024-02-18更新 | 87次组卷 | 2卷引用:浙江省宁波市奉化区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
7 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
T基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X基态原子的L层有3个未成对电子
Y基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个
Z元素的最高正价为
下列说法不正确的是
A.分子中键与π键之比为
B.分子的空间结构为直线形
C.中的溶解度大于中的溶解度
D.为极性分子,为非极性分子
2024-02-18更新 | 272次组卷 | 4卷引用:浙江省台州市书生中学2023-2024学年高二下学期起始考化学试卷
8 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是
A.均属于非极性分子,可用萃取碘水中的
B.石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力,可作为导电电极
C.葡萄糖具有还原性,能发生银镜反应,可用于工业制镜
D.SiC中原子以共价键形成空间网状结构,可作砂轮的磨料
2024-02-03更新 | 118次组卷 | 1卷引用:浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题
9 . 下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是
A.B.和HClC.D.
2024-02-01更新 | 110次组卷 | 2卷引用:浙江省绍兴市柯桥区2023-2024学年高二上学期期末教学质量调测化学试题
10 . 下列说法不正确的是
A.臭氧()是极性分子
B.表面活性剂中的亲水基团有极性
C.在相同条件下,三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D.可燃冰()中甲烷分子与水分子间存在氢键
2024-02-01更新 | 91次组卷 | 2卷引用:浙江省绍兴市柯桥区2023-2024学年高二上学期期末教学质量调测化学试题
共计 平均难度:一般