1 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化

C．SO3为非极性分子

D．金刚石的熔点比干冰的熔点高

2 . 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO₂，发生的反应为：。下列说法正确的是

A．SO2分子的空间结构呈V形

B．NH3的电子式为

C．H2O是含极性键的非极性分子

D．中的S原子的杂化轨道类型为sp2杂化

3 . 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O₂H₂O+CO_2.下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1

B．HCHO分子中存在分子间氢键

C．H2O是由极性键构成的非极性分子

D．CO2中碳原子的杂化方式为sp

4 . 化合物 M(NH₄CuSO₃)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断不正确的是

A．M 与稀硫酸发生反应：

B．化合物 M中Cu 的化合价为+2价

C．G为氨气，是含极性共价键的极性分子

D．加热无色溶液 H又变为红色

5 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．CH4和CCl4

B．CO2和CS2

C．NH3和CH4

D．H2O和HBr

6 . 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与结构相似，熔、沸点：

D．与水反应的化学方程式可能为：

7 . 氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，铁与组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题：
(1)下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
基态Fe原子核电子排布式为_______；
(2)甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。碳原子的杂化类型为_______。
②分子中存在_______个键和_______个键。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
③甘氨酸的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是_______；
(3)硫酸亚铁()可用于制造甘氨酸亚铁，的空间构型为_______，二聚体氯化铁分子结构对称，试写出二聚体氯化铁分子的结构_______；
(4)已知的熔点为，的熔点为，的熔点高于的原因是_______；
(5)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。

①晶胞中铁原子的配位数为_______，
②图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______。

8 . 已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是(　　)

   

A．H2O2中有3个σ键、1个π键

B．H2O2为非极性分子

C．H2O2中氧原子为sp杂化

D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

9 . 化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是三角锥形	B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构	D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

10 . 下列说法中，不正确的是（   ）

A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。