1 . 对下列事实的解释不正确 的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 气态氢化物稳定性: | 分子间存在氢键,分子间不存在氢键 |
B | 熔点:石英>干冰 | 石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强 |
C | 酸性: | 的电负性大于的极性大于,使的极性大于的极性,导致分子中极性: |
D | 分子中的共价键是键 | 价电子排布为原子结合为时,两个原子的轨道“头碰头”重叠 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 是9种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
①基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为________ 。
②3种元素中,离子半径最小的是______ (填离子符号)。
③基态的价层电子轨道表示式为________ 。
(2)微粒间相互作用与物质性质
①胆矾()的结构示意图如下所示。胆矾中的与与的作用力分别为______ 和______ 。
②的VSEPR模型为______ ,的分子空间构型为________ ,是________ (填“极性”或“非极性”)分子。
③写出电子式:________ ,形成过程的电子式:______ 。
④比较分子中的键角大小并给出相应解释:_______ 。
⑤相同条件下,在水中的溶解度大于的,理由是_________ 。
(1)原子结构与元素性质
①基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为
②3种元素中,离子半径最小的是
③基态的价层电子轨道表示式为
(2)微粒间相互作用与物质性质
①胆矾()的结构示意图如下所示。胆矾中的与与的作用力分别为
②的VSEPR模型为
③写出电子式:
④比较分子中的键角大小并给出相应解释:
⑤相同条件下,在水中的溶解度大于的,理由是
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3 . 下列说法中,正确的是
A.s区元素全部是金属元素 |
B.共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 |
C.含有非极性键的分子一定是非极性分子 |
D.非极性分子中一定含有非极性键 |
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4 . 下列各种物质中,都是由极性键构成的非极性分子的是
A.NH3和CH4 | B.CO2和CCl4 | C.CH3Cl和BF3 | D.SO3和PCl3 |
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5 . 物质性质与其结构密切相关,下列比较中不正确 的是
A.在中的溶解性: |
B.熔点: |
C.硬度:晶体硅>碳化硅 |
D.物质的酸性: |
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6 . 工业合成: 。下列分析正确的是
A.虽然反应为放热反应,但在工业中仍然使用高温,是因为催化剂活性在高温下较好,且生产速率较快 |
B.若在容器中投入1mol和3mol,最终反应放出热量akJ |
C.、、都为非极性分子 |
D.在恒容恒温的容器中,若体系的密度不在变化,说明反应已经达到平衡状态 |
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2023-11-25更新
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101次组卷
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2卷引用:北京市第六十五中学2023-2024学年高三上学期期中达标测试化学试题
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7 . 关于、和的结构与性质,下列说法不正确 的是
A.为极性分子 |
B.空间结构为平面形 |
C.的沸点高于的原因是分子间氢键数目更多 |
D.和中C、O、N杂化方式均相同 |
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2023-11-23更新
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187次组卷
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2卷引用:北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期开学测试化学试题
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8 . BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确 的是
A.单体是非极性分子 | B.二聚体的沸点比单体更高 |
C.多聚体是平面结构 | D.二聚体和多聚体中均存在配位键 |
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2023-11-02更新
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396次组卷
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5卷引用:北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题 北京市第十四中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(已下线)北京市第四中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题河南省漯河市2023-2024学年高三上学期期末质量监测化学试题(已下线)热点09 配合物和超分子
9 . 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 解释 |
A | 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流 | 液流方向不改变 | 中不含非极性键 |
B | 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后,加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 | 没有产生砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
C | 向酸性溶液中加入甲苯 | 溶液褪色 | 苯环对甲基有影响 |
D | 向溶液里逐滴加入氨水至过量 | 先形成蓝色沉淀,后溶解得到深蓝色溶液 | 沉淀溶解时主要反应: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 由氧元素形成的常见物质有、、和等。
(1)基态氧原子的电子排布式是___________ 。
(2)水分子的VSEPR模型是___________ 形。
(3)对分子结构的研究,曾有以下甲、乙两种推测:
①根据测定分子中___________ (填字母序号),确定其结构一定不是甲。
a.H-O键长 b.O-O键能 c.H-O-O键角
②的结构如图丙。中的O-O比中的更___________ (填“难”或“易”)断裂。
③由于不稳定,很难得到晶体。20世纪40年代初,卢嘉锡等化学家用尿素()与形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体,进而测得结构为乙。上述晶体中尿素与分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。
a.为___________ (填“极性”或“非极性”)分子
b.用“X-H∙∙∙Y”表示出上述晶体中形成的氢键:___________ 。
(4)的晶胞为立方体(边长为),结构如下。根据图中信息,可计算晶体密度是___________ (表示阿伏伽德罗常数的值。)
(5)已知分子的空间结构为V形,中心O为杂化。除σ键外,分子中还形成了含4个电子的大π键。每个分子中用于成键的电子总数是___________ 个,中心O提供参与成键的电子数是___________ 个。
(1)基态氧原子的电子排布式是
(2)水分子的VSEPR模型是
(3)对分子结构的研究,曾有以下甲、乙两种推测:
①根据测定分子中
a.H-O键长 b.O-O键能 c.H-O-O键角
②的结构如图丙。中的O-O比中的更
③由于不稳定,很难得到晶体。20世纪40年代初,卢嘉锡等化学家用尿素()与形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体,进而测得结构为乙。上述晶体中尿素与分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。
a.为
b.用“X-H∙∙∙Y”表示出上述晶体中形成的氢键:
(4)的晶胞为立方体(边长为),结构如下。根据图中信息,可计算晶体密度是
(5)已知分子的空间结构为V形,中心O为杂化。除σ键外,分子中还形成了含4个电子的大π键。每个分子中用于成键的电子总数是
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