3 . 下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
②元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂分子
④基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F
⑤基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N
⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：
⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键

A．1

B．2

C．3

D．4

4 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是___________。
(2)基态铁原子有___________个未成对电子，基态的价电子排布图为___________。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．元素的电负性：	B．元素的第一电离能：
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(4)过氧化氢()是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，两个与的夹角均为96°52′。

①的电子式为___________，结构式为___________。
②中存在___________键和___________键，为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

7 . 下列叙述中正确的是

A．ClO的空间结构为平面三角形

B．CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体

C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，二者均呈正四面体形

8 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是

A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形

B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形

C．BF3和NF3均为非极性分子

D．CO2与N的键角相等

9 . 化合物用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是

A．是极性分子

B．第一电离能：

C．最简单氢化物的沸点：

D．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物