2 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期非金属元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．的键角大于的键角	B．的VSEPR模型为正四面体形
C．是极性分子，是非极性分子	D．M2的键能小于Q2的键能

3 . 下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是

A．在中的溶解性：

B．沸点：

C．酸性：

D．利用超分子特征，“杯酚”可将和分离

4 . 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．、

B．、

C．、

D．、

5 . 下列叙述正确的是

A．沸点：

B．和的空间构型均为V形

C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．是含有极性键的非极性分子

6 . 联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1

B．1molN2H4可处理水中2molO2

C．O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子

D．氨水中NH3与H2O间存在氢键

7 . 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“NO₂氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为：。
②二甲基硫醚(CH₃SCH₃)和二甲基亚砜的密度分别为0.85g/cm³和1.10g/cm³。
③HNO₂遇微热易分解为NO、NO₂和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)A的名称为___________；仪器x的进水口为___________(填“d”或“c”)口；B中盛放的试剂的目的是干燥NO₂，则B中盛放的试剂可能是___________(填名称)。
(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是___________。
(3)实验中O₂需过量的原因是___________。
(4)二甲基亚砜易溶于水的原因可能为___________。
(5)NaOH溶液吸收尾气中NO和NO₂的化学方程式为___________。
(6)本实验的产率是___________%(保留2位小数)。

8 . “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子

B．SO和P4都为正四面体形，P4中键角也为60°，SO中键角也为60°

C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似

D．氢化物沸点是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点也是：AsH3>PH3>NH3

10 . 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：
CO₂CH₃OHCHO→……→(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉)
下列有关说法错误的是

A．CO2分子中存在1个σ键1个π键

B．CH3OH和HCHO均为极性分子

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者能形成分子间氢键