解题方法
1 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________ ，
的价层电子对数是___________ 。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，则Q元素的名称为___________ ；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________ 。
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（
）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：
。
①测定晶体结构最常用的方法为___________ 。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________ 。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________ 个；每个晶胞中的原子总数为___________ 。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为
的价层电子对数是(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，则Q元素的名称为
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（
）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。①测定晶体结构最常用的方法为
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有
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2 . 下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是
A． 与 发生水解反应，水解产物中都有HI |
| B．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 |
C．N的电负性比P大，可推断 分子的极性比 分子的极性大 |
D． 的熔沸点高于HF，可推断分子间氢键比HF分子间氢键多 |
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解题方法
3 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必需的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到
。下列有关说法错误的是
。下列有关说法错误的是A．简单氢化物的稳定性： |
B．与基态 具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有3种 |
| C．Cr的配位数为6 |
D． 是含有极性键的极性分子 |
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解题方法
4 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是
| A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 |
| B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子 |
| C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA |
| D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 |
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2024-03-21更新
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242次组卷
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2卷引用：河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题
5 . 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．25℃时，100mLpH=13的NaOH溶液中滴加醋酸溶液至中性，溶液中醋酸根离子和钠离子的总数为0.02NA |
| B．电解精炼铜，当精炼初始的10分钟内阳极共减重16g，则该10分钟内电路中通过的电子数为0.5NA |
| C．标准状况下，22.4LO3中含有的非极性共价键的数量为2NA |
| D．0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，含S微粒的总数为0.1NA |
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解题方法
6 . “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
| A．I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角 | B．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 |
| C．反应涉及非极性键的断裂和生成 | D．I3中催化中心离子为Fe3+ |
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2024-03-04更新
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183次组卷
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4卷引用：河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
7 . 下列说法正确的是
| A．基态氮原子有7种空间运动状态3种能量不同的电子 |
| B．B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3 |
| C．某元素的M能层有2个未成对电子且无空轨道，其最高价氧化物对应水化物为强酸 |
| D．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假如每摩尔冰的熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
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解题方法
8 . 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是
| A．O3分子的空间构型为V形 |
| B．O3是由非极性键构成的极性分子 |
| C．O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 |
| D．同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素 |
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解题方法
9 . NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．NCl3和SiCl4均为极性分子 | B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 |
| C．SiCl4中原子均满足8电子稳定结构 | D．NH4Cl和NH3均能与H2O形成氢键 |
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解题方法
10 . BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3，一定条件下(H2O)2•BF3可发生如图转化，下列说法正确的是
A．BF3和 中B原子均采用sp2杂化轨道成键 |
| B．(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键 |
| C．(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区 |
| D．BF3、NF3分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子 |
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2024-02-26更新
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350次组卷
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4卷引用：河北省石家庄市辛集中学、衡水中学2023-2024高三上学期期末联考化学试题
