1 . 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是

A．含有非极性共价键	B．键角均为
C．有两种同分异构体	D．分子属于极性分子

2 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

B．键的键能小于键的键能

C．的键角比的小

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

3 . 下列说法中不正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化

C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

4 . 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是

A．蔗糖易溶于水与蔗糖和水分子的极性有关

B．干冰易升华与其分子间作用力弱有关

C．电子从激发态跃迁到基态的过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料

D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

5 . A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态； B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；核外的 s、p能级的电子总数相等； F与E同周期且第一电离能比E小； G的 价离子 的各层电子全充满。回答下列问题：(相关问题用元素符号表示)
(1)写出 E的 L层电子排布式 ___________。
(2)B与 C可形成化合物 和 的结构式为___________；属于___________(填“极性”或非极性”)分子，晶胞如图所示，已知晶胞参数为 为阿伏加德罗常数，则 的密度 表达式为___________。

(3)由元素 A、C、G组成的离子 在水溶液中显天蓝色，该离子的空间构型为_____，加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入少量乙醇，用玻璃棒摩擦容器内壁，析出深蓝色晶体。请比较两种配离子的稳定性，并解释原因：______。
(4)测定 A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_____。
(5)D离子与 离子不共存，生成一种含配位键的阴离子，该离子的化学式为___________。
(6)G的晶胞结构如图，G的配位数为______，求算该晶体的空间利用率为_______(用含 的代数式表示)。

6 . 下列关于杯酚分离 和 的说法错误的是

A．均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子

B．操作①②是过滤，操作③是蒸馏

C．“杯酚”与 之间利用共价键结合在一起

D．“杯酚”分离 和 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征

7 . 下列关系错误的是

A．沸点：	B．第一电离能：
C．在水中的溶解度：	D．还原性：稀盐酸<浓盐酸

9 . 和CO是污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．总反应的

B．降低了总反应的焓变

C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．、均为非极性分子

10 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是

A．、、均为缺电子化合物

B．的键角大于的键角

C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式不相同

D．和都是极性分子