2 . 火法冶炼是以黄铜矿(CuFeS₂)为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。

(1)黄铜矿熔炼过程中会发生反应：2CuFeS₂＋O₂=Cu₂S＋2FeS＋SO_2.若2 mol CuFeS₂参与反应，转移电子数目为_______。在上述反应中，SO₂是_______。
A．氧化剂             B．还原剂                    C．还原产物                    D．氧化产物
(2)吹炼过程中，向熔融的冰铜中加入SiO₂的目的是_______。
(3)粗铜经电解精炼可获得高纯度铜，下列说法正确的是

A．粗铜做阴极，发生氧化反应

B．电解质溶液中铜离子向阴极移动

C．利用阳极泥可回收Ag、Zn、Au等金属

D．当电路中通过的电子数为NA时，阳极的质量变化一定是32 g

(4)关于SO₂的说法正确的是

A．中心原子的杂化类型为sp2	B．电负性：O＜S
C．属于非极性分子	D．价层电子对的空间结构为平面三角形

(5)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO₂，体现SO₂具有

A．漂白性	B．酸性氧化物的性质
C．氧化性	D．还原性

(6)冶铜烟气可以作为工业制硫酸为原料。下列的说法正确的是

A．500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大

B．使用以铁为主的催化剂

C．冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒

D．压强一般采用20~50MPa

(7)蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是

A．蔗糖属于多糖

B．在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜”

C．浓硫酸表现出脱水性、氧化性

D．产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

5 . 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ．可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)
A．、、都属于共价晶体
B．由于N-N键能小于，故的稳定性弱于
C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以熔沸点低于
Ⅱ．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。
(2)中不存在的作用力有___________(填序号)。
A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．分子间作用力
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________，LiH中离子半径较大的是___________，其原因是___________。
Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空：
(4)写出的电子式：___________。
(5)和是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有___________，遇会水解而产生和，晶体中存在的化学键类型有___________。
(6)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。
(7)该题中出现的极性分子有___________。
(8)渗氮工艺已经成为钢材处理的重要手段，已知一种磁性氮化铁晶胞如下图，该物质的化学式是___________。

6 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

弱酸

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部
(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

7 . 下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是

A．取代基的吸电子能力—酸性： CH3CH2 CH2 COOH < CH3CH2 CHClCOOH

B．分子的极性—CH3OH 中正负电荷重心不重合，是极性分子

C．分子间作用力—NaCl 熔点较高

D．分子间氢键—CH3CH2 CH2 NH2 的沸点比高

8 . “天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧 化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时， H₂CO₃ 的 K_a1 = 4.2×10^-7 、K_a2 = 4.8×10^{- 11} ，HCN 的 K_a = 4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是______。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

9 . Ⅰ.自然界中的氮循环和硫循环紧密相关，它们通过各种生物地球化学过程耦合链接，在此过程中微生物发挥着至关重要的作用。
(1)生物固氮是土壤氮素的重要来源之一、生物固氮是指根瘤菌___________。

A．从土壤中吸收含氮养料	B．将氨转变为植物蛋白质
C．将氨转变成硝酸	D．将空气中的氮气转变成氨

(2)动植物体内的氮除了蛋白质外，在___________中也大量存在。
A．纤维素       B．脂肪       C．核酸
(3)水体中的在反硝化菌作用下与反应生成，写出发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ.微生物分解海洋生物遗体时会向大气中释放以二甲硫醚()为代表的有机硫化合物，是硫循环与碳循环的重要环节之一
(4)关于二甲硫醚分子结构说法正确的是___________。

A．只含有极性键的极性分子	B．含有非极性键的极性分子
C．只含有极性键的非极性分子	D．含有非极性键的非极性分子

(5)二甲醚()与二甲硫醚结构相似，关于两者物理性质比较及原因解释正确的是___________。

A．二甲醚熔点相对更高，因为二甲醚分子间存在氢键，作用更强

B．二甲硫醚熔点相对更高，因为二甲硫醚相对分子质量更大，范德华力更强

C．二甲醚水溶性相对更好，因为二甲醚能与水形成氢键

D．二甲硫醚水溶性相对更好，因为二甲硫醚能形成内盐

(6)二甲硫醚在大气中经过一系列的氧化，最终生成硫酸盐气溶胶。高压电场常用于气溶胶的净化去除，该过程称为___________。

A．电离

B．电解

C．电泳

D．渗析

Ⅲ.脱硫木醋杆菌能将有机化合物中的硫(视作O价硫)转化为气体，此过程表示如下，该反应也是湿沼区域腐败臭味的来源之一
□□CH₃COOH+□___________+□
(7)完成并配平该反应(若化学计量数为1可不写)_______。
(8)若产生的气体在标准状况下体积为672 mL，转移电子数为___________。
(9)脱硫木醋杆菌利用该反应获取能量，简要分析该反应的自发性___________。