1 . 下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是

A．N4与P4(白磷)均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化

B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角大于NH3中

D．研究发现固态PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，存在差异的原因是Br﹣半径大

2 . 下列有关物质结构的说法正确的是

A．含有不对称碳原子的分子一定是手性分子

B．只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子

C．空间构型为正四面体形的分子键角一定是

D．和的空间构型均为直线形，两者中心原子一定为杂化

4 . a~h为元素周期表中前四周期相应元素。

回答下列问题：
(1)元素a基态原子的价电子排布式为_______。
(2)元素d与b形成的稳定化合物属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)df₂、bf₂与SiO₂三个物质熔点由高到低的顺序为_______(填化学式)，理由为_______。
(4)化合物cg₃分子的空间结构为_______，其中心原子的杂化方式为_______；键角cg₃_______eg₃(填“>”“=”或“<”)；a~h元素组成的含氧酸根离子中，空间结构与cg₃相同的一种是_______(填离子符号)。

5 . 已知A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A元素3p能级半充满；B是所在周期电负性最大的元素；C是第四周期未成对电子最多的元素；D元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关问题：
(1)写出基态C原子的价电子排布式：__________，D元素在周期表中的位置：__________。
(2)C可形成化合物。中配体的VSEPR模型名称是__________，1个中含有的键数目为__________个。
(3)已知A、B两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中__________(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为__________。
(4)邻氨基吡啶的D配合物(结构简式如图甲)在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶(结构简式如图乙)中N原子的价层孤电子对占据__________。
a.sp杂化轨道       b.sp²杂化轨道       c.sp³杂化轨道       d.dsp²杂化轨道
②邻氨基吡啶的D配合物(甲)中的配位数是__________。
③吡啶()能与水混溶，而苯难溶于水，请解释吡啶易溶于水的原因(答出两个要点)：__________________________________。

6 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．和

B．和

C．和

D．和

7 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是

A．PF5为三角双锥结构，则PCl5也是三角双锥结构

B．CO2为含极性键的非极性分子，则SiO2也是含极性键的非极性分子

C．三氟乙酸（CF3COOH）的酸性强于乙酸，则三氟化氮（NF3）的碱性强于氨气

D．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2

8 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．分子的极性：	B．酸性：
C．键角：	D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr

9 . 杂环化合物吡啶(   )和吡咯(   )的结构与苯类似，下列说法错误的是

A．吡啶和吡咯都是极性分子

B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式相同

C．吡啶和吡咯中N的孤电子对所处轨道类型相同

D．吡咯分子中N比吡啶分子中N更易结合H＋

10 . 氢氰酸(HCN)分子中所有原子达到稳定结构，则下列说法错误的是

A．HCN电子式：	B．分子呈直线形
C．HCN是极性分子	D．分子中含有2个σ键，2个π键