1 . 关于二氟化合物CF₂、SiF₂和GeF₂的结构和性质，下列说法错误的是

A．键角：CF2＜SiF2＜GeF2	B．沸点：CF2＜SiF2＜GeF2
C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构	D．均为含极性键的极性分子

2 . 甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键。下列说法错误的是

A．该分子中含有两种含氧官能团

B．该分子可发生加成反应、消去反应

C．该分子是极性分子

D．该分子中①号N更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性

3 . 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	乙醇和浓硫酸共热至，产生的气体使溴水褪色	乙烯发生了加成反应
B	在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37	的水解程度随温度升高而增大
C	向溶液中加入少量溶液，只有沉淀生成
D	常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈	分子中氢氧键的极性：乙醇乙酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。
(1)十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为______。
②与中的C原子杂化方式分别为______、______。
(2)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成：。
①上述物质中，属于非极性分子的是______（填化学式）。
②键角比较：______（填“”或“”），原因是____________。
(3)尿素的结构和丙酮（）相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是____________。

5 . 下列叙述及解释都正确的是

	叙述	解释
A	水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠	阴离子所带电荷数：碳酸钠>碳酸氢钠
B	三氟乙酸的酸性强于乙酸	相对分子质量：三氟乙酸>乙酸
C	正戊烷沸点高于新戊烷	新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小
D	与分子极性相同	与都由非极性键构成

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列叙述不正确的是

A．乳酸分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化

B．在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子

C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释

D．价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子

7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是

A．元素电负性：	B．Q可能是酸式盐
C．物质沸点：	D．b、c、e、f都是极性分子

8 . 下列关于、和的说法正确的是

A．为分子晶体	B．为非极性分子
C．的VSEPR构型为V形	D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态

9 . 钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是

A．溶解度(室温，g/100 g水)：

B．热稳定性：

C．水解平衡常数(同温)：＞

D．化学键中的离子键百分数：

10 . 二茂铁是由环戊二烯阴离子(，平面结构)与形成的分子，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．铁元素位于区

B．二茂铁中与环戊二烯阴离子之间为离子键

C．二茂铁易溶于苯、乙醚等有机溶剂

D．环戊二烯阴离子中碳原子的杂化方式有和