1 . 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是

A．硼酸具有片层状结构，层与层之间，单元间都以范德华力连接

B．立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

C．与反应后再用氨气中和得到，含有配位键的数目为

D．与都是由极性键构成的极性分子

2 . 、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是

A．、和中C、N杂化方式均相同

B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形

C．、和均为极性分子

D．沸点：

3 . 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6

B．N2和(CN)2均为非极性分子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4

D．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子

4 . 连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为：。下列说法错误的是

A．亚硝酸根离子为V形结构	B．羟胺是极性分子
C．1个中有6个键	D．连二亚硝酸可能易溶于水

5 . 现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1mol∙L^-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．E的气态氢化物分子间易形成氢键

B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E

D．B与D形成的化合物BD2是非极性分子

6 . SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图，为正八面体形。下列说法正确的是

A．SF6是极性分子	B．键角∠FSF均为90°
C．S原子的价层电子对数为6	D．S原子满足8电子稳定结构

7 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

8 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) COS(g)+H₂O(g)。在350℃时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
(1)0～10min，H₂S的平均反应速率v=_______。
(2)在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的平衡转化率α_______(选填“增大”或“减小”)，该反应是_______反应。(选填“吸热”或“放热”)
(3)CO₂和COS结构相似，沸点：CO₂_______COS(选填“>”或“<”)，解释理由_______。

9 . 在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥金刚石、⑦晶体、⑧、⑨干冰。
(1)只含有离子键的离子化合物是________；
(2)含离子键、极性键和配位键的化合物是________；
(3)含有非极性键的离子晶体是________；
(4)含有极性键和非极性键的非极性分子是________；
(5)熔化时需要破坏共价键的化合物是________。

10 . 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

A．分子中Cl显价，S显价	B．是极性分子
C．该分子中S原子杂化方式为	D．与水反应时只有S—Cl键断裂