1 . 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
| 选项 | 物质的结构或性质 | 解释 |
| A | 钠与水反应比钙与水反应更剧烈 | 第一电离能： |
| B | 熔点： 干冰 | 相对分子质量： |
| C | 沸点： | 相同条件下， 中形成的氢键数目多于HF中的 |
| D |  与 分子极性相同 | 二者都是由非极性键构成的分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 沸点：正戊烷 高于新戊烷 | 分子间作用力 |
| B | 熔点： | 晶体类型 |
| C | 酸性： 远强于 | 羟基极性 |
| D | 溶解度：甘油(丙三醇)与水互溶 | 分子间氢键 |
低于
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 下列有关物质结构的说法正确的是
| A．含有不对称碳原子的分子一定是手性分子 |
| B．只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子 |
C．空间构型为正四面体形的分子键角一定是 |
D． 和 的空间构型均为直线形，两者中心原子一定为 杂化 |
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4 . 尿素
作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。
(1)十九世纪初，用氰酸银
与
在一定条件下反应制得
，实现了由无机物到有机物的合成。
①
位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为______ 。
②
与中的C原子杂化方式分别为______ 、______ 。
(2)二十世纪初，工业上以
和
为原料在一定温度和压强下合成：
。
①上述物质中，属于非极性分子的是______ （填化学式）。
②键角比较：______ （填“
”或“
”），原因是____________ 。
(3)尿素的结构和丙酮（
）相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是____________ 。
作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。(1)十九世纪初，用氰酸银
与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。①
位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为②
与中的C原子杂化方式分别为(2)二十世纪初，工业上以
和为原料在一定温度和压强下合成：。①上述物质中，属于非极性分子的是
②键角比较：
”或“”），原因是(3)尿素的结构和丙酮（
）相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是
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5 . 下列叙述及解释都正确的是
| 叙述 | 解释 | |
| A | 水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 | 阴离子所带电荷数：碳酸钠>碳酸氢钠 |
| B | 三氟乙酸的酸性强于乙酸 | 相对分子质量：三氟乙酸>乙酸 |
| C | 正戊烷沸点高于新戊烷 | 新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小 |
| D | 与分子极性相同 | 与都由非极性键构成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 下列有关化学键类型的判断不正确的是
| A．s—sσ键与s—pσ键的对称性不同 |
| B．分子极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I |
C． 只有s—sp3σ键，其空间构型是三角锥形 |
| D．H—F键是s—pσ键 |
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7 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
| A．W与X的化合物为极性分子 | B．第一电离能Z>X>Y |
| C．Q的氧化物是两性氧化物 | D．该阴离子中含有配位键 |
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8 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 一氟乙酸的 大于一溴乙酸 |  的电负性比 的大 |
| B |  原子间难以形成 键 | 的原子半径较大，未杂化的 轨道很难重叠 |
| C |  是非极性分子 |  原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 |
| D | 干冰的熔点低于 | 2个 键的键能之和小于4个 键的键能之和 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 下列叙述不正确的是
A．乳酸 分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是 杂化 |
B． 在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子 |
C．碘易溶于四氯化碳， 难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释 |
D． 价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子 |
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10 . a~h为元素周期表中前四周期相应元素。
回答下列问题：
(1)元素a基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)元素d与b形成的稳定化合物属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)df2、bf2与SiO2三个物质熔点由高到低的顺序为_______ (填化学式)，理由为_______ 。
(4)化合物cg3分子的空间结构为_______ ，其中心原子的杂化方式为_______ ；键角cg3_______ eg3(填“>”“=”或“<”)；a~h元素组成的含氧酸根离子中，空间结构与cg3相同的一种是_______ (填离子符号)。
回答下列问题：
(1)元素a基态原子的价电子排布式为
(2)元素d与b形成的稳定化合物属于
(3)df2、bf2与SiO2三个物质熔点由高到低的顺序为
(4)化合物cg3分子的空间结构为
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