1 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．Y的简单氢化物可与盐酸反应	B．Z的单质均为非极性分子
C．氢化物的沸点：X＜Z	D．阴离子中有配位键，阳离子中无配位键

2 . 锰及其化合物在化学实验室和化工生产应用非常广泛，回答下列问题：
(1)乙酰丙酮锰(III)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，Me表示，中心离子为离子，其结构如图所示。

基态锰原子电子填充的最高能层符号为_______，该物质中不同杂化方式的碳原子数之比为_______，中心离子填充在_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(2)从原子结构角度分析，基态原子中，Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的原因是_______。
(3)能形成如图所示大π键，而羧基酸性随大π键电子云密度的增大而减弱，则、、酸性从强到弱顺序是_______。的顺式结构为_______分子(填“极性”、“非极性”)。

(4)Mn(II)位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的络离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构沿对角线的投影如图a所示，晶胞俯视图如图b所示，晶胞参数为、和，则该晶胞所带电荷为_______。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(用含、a、c的式子表示)。

     

3 . W、R、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Y原子基态电子排布中有2个单电子，Z原子基态电子排布中无单电子。W、R、X、Z四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是

A．属于极性分子，属于非极性分子

B．阴阳离子的VSEPR模型不同

C．X的氢化物沸点一定大于Y的氢化物沸点

D．Y与H、O、Na四种元素组成物质的水溶液一定显碱性

4 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法错误的是

A．水解过程中只存在极性键的断裂和形成

B．与的晶体类型相同

C．分子的极性：

D．由此推断的水解产物为和HClO

5 . 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是

A．分子极性：	B．同周期第一电离能大于X的元素有5种
C．简单离子半径：R＞Y＞Z	D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键

6 . 关于、和的结构与性质，下列说法错误的是

A．和均为极性分子	B．比更稳定
C．的沸点高于	D．三种分子中、杂化方式均相同

7 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	正戊烷的沸点高于新戊烷	正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强
B	金刚石的熔点高于	金刚石为共价晶体，为分子晶体
C	三氟乙酸的大于三氯乙酸的	电负性大于，三氟乙酸键极性强
D	在水中的溶解度大于CO	为非极性分子，为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为_____(填“极性”或“非极性”)分子，分子中σ键与π键个数之比为_____。
(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有_____种，配合物X中的配体除外还有_____，茜素水溶性较好的主要原因是_____。

(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

①通过_____实验，可确定该晶体结构(填标号)。
a．核磁共振             b．红外光谱             c．X射线衍射       d．质谱
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的_____上；一个Ⅱ型立方结构中含_____个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____。

10 . 某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素，基态原子和能级上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是

A．电负性：

B．离子半径：

C．的简单氢化物均为极性分子

D．同周期元素中，基态原子未成对电子数和相同的有1种