1 . 研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是

A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

B．H2O2为极性分子

C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D．H2O2分子中既有σ键，又有π键

2 . X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z	最外层中只有两对成对电子
W	前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。

3 . 对CF₂Cl₂（商品名称为氟利昂－12）的叙述正确的是（     ）

A．有两种同分异构体	B．是非极性分子
C．只有一种结构	D．有四种同分异构体

4 . 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型 示意图
备注	—	易溶于CS2	—	熔点1 873 K

A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

5 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，下列对PH₃和NH₃的有关叙述错误的是(　　)

A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

B．PH3分子是极性分子

C．PH3分子呈三角锥形

D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为

6 . 膦（PH₃）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是（       ）

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱

D．PH3分子中的P-H键是非极性键

7 . 根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素价电子排布式_____________________。
(2)外围电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为___________________。
(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：
HClO₃________HClO₄； H₃PO₄________H₃PO₃。

8 . 下列含有极性键的非极性分子是
①CCl₄ ②NH₃ ③CH₄ ④CO₂ ⑤N₂ ⑥H₂O ⑦HF

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．以上均不对

9 . 有如下几种物质：
A．金刚石   B．MgF₂ C．NH₄Cl   D．NaNO₃   E.干冰   F.固体碘
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
（3）由极性键构成的非极性分子有________。
（4）可溶于CCl₄的有________。

10 . 【化学——选修3：物质结构与性质】Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因_________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H—C—O的键角_______乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）Cu⁺的核外电子排布式为______，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O__。
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式________。
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3－的配位数为______，Cu⁺半径为a pm，N^3－半径为b pm，Cu₃N的密度______g/cm³。（阿伏加德罗为常数用N_A表示）