1 . 如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

试写出：
(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为___________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm。

2 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为_______。
(2)成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。


①与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_______。
A.配位键        B.极性键        C.离子键        D.非极性键        F.氢键        F.金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_______。
(3)乙二胺和三甲胺 []均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______。在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_______。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。


①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为_______
②已知该晶体的密度为，和的半径分别为和，阿伏加德罗常数值为_______。列式表示该晶体中原子的空间利用率_______。

3 . SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞，结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题：
⑴C的配位数为__________。
⑵C和Si的最短距离为___________pm。
⑶假设C的原子半径为r，列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。（                π =3.14）

4 . Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定
(1)一个晶胞中Al原子的数目___________。
(2)Al晶胞的密度表达式____________。

5 . 某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

（1）晶体中Y的配位数是_______； X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。