1 . 氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均如图所示。回答下列问题：

(1)晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出含、a的表达式)。
(2)请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图：_______。

2 . 磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)白磷在空气中缓慢氧化生成P₄O₆，P₄O₆的结构如图1所示。P₄O₆中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P₄O₆分子中含孤电子对的数目为_______。

(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。

(4)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为_______。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，含铁等磁性材料被广泛应用于电子信息、军事技术等领域。根据题目信息回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为_______。
(2)二茂铁(C₅H₅)₂Fe是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可推断二茂铁属于_______(“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)。
(3)独立的NH₃分子中，H-N-H键键角为107.3，下图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H键角变为109.5的原因是_______。
(4)某种磁性氮化铁的结构如下图所示，Fe的堆积方式为_______，则该化合物的化学式为_______；氮化铁晶胞底边长为a pm，高为b pm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______ g·cm^-3 (用含a、b和N_A的计算式表示)。