1 . 仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是

A．

B．

C．

D．

2 . 测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)结晶水含量的实验流程图如下，错误的是

A．操作Ⅰ：在坩埚中加热

B．操作Ⅱ：在空气中冷却

C．仪器 b：泥三角

D．恒重目的：确保硫酸铜晶体完全失去水

3 . 进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是

A．金属钠若着火用水扑灭	B．加热时，试管口不对着自己或他人
C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗	D．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温

4 . 实验室制备时，其尾气吸收装置正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．稀释浓硫酸

C．过滤

D．蒸发操作中移开蒸发皿

6 . 下列仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

7 . Na₂S₂O₃·5H₂O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S₂O₃^2-＋2H^＋=H₂O＋SO₂↑＋S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：

步骤1　称取63.0 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。
步骤2　安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。
步骤3　趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。
(1)仪器a的名称________。
(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：________。
(3)粗产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，可能含有Na₂SO₄杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO₄^2-：________。
(4)依据下列实验可确定所得粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃比例。
称取三份质量不同的粗产品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应后滤出硫(反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O)，微热滤液使SO₂全部逸出。测得有关实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。

实验数据	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	3.415	6.830	15.000
二氧化硫气体的体积/L	0.336	0.672	1.344
硫的质量/g	0.400	0.800	1.600

①所用硫酸溶液的物质的量浓度为________。
②计算所得粗产品中n(Na₂S₂O₃·5H₂O)和n(Na₂SO₃)的比值，并写出计算过程____________。

8 . 某同学利用土法制碱法[Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝ 2NaOH＋CaCO₃↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器：

A．	B．
C．	D．

9 . 已知：3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂。某化学小组的同学为探究铁与水蒸气的反应，并对所得产物进行检验，设计了如图所示的实验装置（尾气处理等装置已略去）并进行实验。

请回答下列问题：
(1)图中盛放碱石灰的仪器名称为______________。
(2)D装置中观察到的实验现象为_______________________。
(3)从安全角度考虑，实验过程中应先点燃的酒精灯为_____________（填“A”或“D”）。

10 . 下列仪器能用酒精灯直接加热的是（   ）

A．容量瓶

B．烧杯

C．试管

D．烧瓶