1 . 某电子厂排放的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe₂O₃的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：①HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄(易溶于有机溶剂)；
②K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)工厂废液浓缩的目的是_______，通入氯气发生的氧化还原反应离子方程式为_______。
(2)萃取剂要求：①被萃取物在其中的溶解度要大、②与原溶剂不互溶、③_______，加水反萃取能发生的原因是_______(从化学平衡的角度进行解释)。
(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗涤，目的是_______，检验洗涤是否干净的操作为：取最后一次洗出液，向其中滴加_______，观察是否有沉淀生成。
(4)加入氨水使溶液中的Fe³⁺沉淀完全(浓度小于1×10^-5 mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为_______。