1 . 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。
(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe³⁺存在？请写出实验方案：________。

2 . 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

A．①的操作是先通入足量的NH3，再通入CO2

B．不可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

C．③的离子方程式为Br2+ SO2 +2H2O=2H+ +SO +2HBr

D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加盐酸

3 . 垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法错误的是

A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒

B．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1

C．氧化过程中，可以用代替NaClO氧化Ag

D．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为

4 . 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂
下列说法错误的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并

C．“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

5 . 工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂,还含有少量SiO₂、Fe₂O₃)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B．“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4

C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3

D．检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂

6 . 从废铅蓄电池铅膏（含PbSO₄、PbO₂和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

   

已知：浓硫酸不与PbO₂反应，K_sp（PbCl₂）＝2.0×10^－5，K_sp（PbSO₄）＝1.5×10^－8，PbCl₂（s）＋2Cl^－（aq）=PbCl₄^2－（aq）。下列说法错误的是

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4