以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是
已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是
| A．“滤渣”的主要成分是SiO2 |
| B．为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并 |
| C．“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O |
| D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9 |
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湖北省八市2021届高三下学期（3月）联考化学试题（已下线）押山东卷第09题 化工生产流程选择题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）（已下线）考向06 钠及其重要化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题安徽省蚌埠第三中学2021-2022学年高二下学期开学测试化学试题广西河池市高级中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题
更新时间：2021-03-18 18:36:45
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(0.4)
【推荐1】用铁泥(主要成分为
、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米
(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是
、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是
| A．滤液B的溶质主要为氯化铁 |
| B．步骤②中发生的反应均为置换反应 |
C．为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的 需加热除去 |
| D．将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应 |
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【推荐2】某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法错误的是
，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 | B．滤渣的主要成分为 |
C．滤液①中元素的主要存在形式为 | D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 |
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(0.4)
名校
【推荐1】298K下，一些银盐的溶度积见下表。
下列说法中，错误的是
| 化学式 | Ag2SO4 | Ag2S | AgCl | AgBr | AgI |
| KSP | 1.2×10-5 | 6.7×10-50 | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.9×10-17 |
| A．五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B．向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成 |
| C．常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgI |
| D．将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成 |
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名校
【推荐2】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。下列分析不正确的是
=0.58)。下列分析不正确的是| A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 |
| B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) |
| C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 |
| D．石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH- |
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解题方法
【推荐1】下列除杂方法不正确的是
| A．除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气 |
| B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后蒸馏 |
| C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤 |
| D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 |
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解题方法
【推荐2】用生石灰废料[主要成分为CaO，还含有
和
]制取
的流程如下：
下列说法正确的是
和]制取的流程如下：下列说法正确的是
| A．“打浆”的目的是为了让生石灰废料完全溶解 |
B．“氯化”中主要发生的化学反应为 |
| C．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 |
D．“结晶”原理是利用各物质的溶解度不同，将 结晶出来 |
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、
、
、
)制取含
溶液的流程如下：
，
；
转化为
的比例越高
单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2 |
| B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥 |
| C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度 |
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次 |
| B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液 |
| C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤 |
| D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验 |
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