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解题方法
1 . 目前世界锂离子电池总产量超过30亿只,锂电池消耗量巨大,黄石一重点中学化学研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成分为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如图:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)写出氢氧化钠的电子式___ 。
(2)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是___ 。
(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求___ 。
(4)写出反应④生成沉淀X的离子方程式___ 。
(5)已知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:___ 。
(6)生成Li2CO3的化学反应方程式为___ 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应___ 。
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)写出氢氧化钠的电子式
(2)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是
(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求
(4)写出反应④生成沉淀X的离子方程式
(5)已知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
(6)生成Li2CO3的化学反应方程式为
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2010·湖北武汉·一模
2 . 某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解,进行如下实验:
I.制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________ (填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________ 。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是__________ 。
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数据”指________ 。
(4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为_____ 。
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.__________ 。
b. CuO的化学性质有没有改变。
I.制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质的质量 | 待测数据 |
④ | 1.2g | 无其他物质 | |
⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g |
(3)上述实验中的“待测数据”指
(4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.
b. CuO的化学性质有没有改变。
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