1 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4―nCl_n]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_______________，溶解温度应控制在60~70度，温度不宜过高的原因是_______________。
（2）步骤③中Cu^＋的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________。提高处于C点状态的混合物中Cu^＋沉淀率的措施可以是_______________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_______________。
（5）CuCl可用于捕捉CO气体，其反应为CuCl(s)+xCO(g)CuCl∙xCO(s)△H<0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______________（填标号）。
A.降低温度B.增大压强
C.延长反应时间D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

2 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

3 . 己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂．钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3 +8HNO₃3HOOC(CH₂)₄COOH+8NO↑+7H₂O，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO₃溶液（含0.12molHNO₃)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL(约0.02mol)。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出己二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。
回答以下问题．
（1）仪器A的名称为____________，仪器B中所盛装的试剂为____________。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为____________；该加热方法的优点是____________。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用____________（填“托盘天平”或“电子天平”)。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：____________。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100mol•L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________（填标号）。
A使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

4 . 目前世界锂离子电池总产量超过30亿只，锂电池消耗量巨大，黄石一重点中学化学研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成分为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如图：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）写出氢氧化钠的电子式___。
（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是___。
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求___。
（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式___。
（5）已知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：___。
（6）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为___。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___。

5 . 某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质的质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO     0.5g
⑥	1.2g	MnO2     0.5g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指________。
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为_____。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．__________。
b． CuO的化学性质有没有改变。