1 . 某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO、MnO、Cl⁻、NO、CO

实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。
   
实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有_______种。
(2)气体X的电子式为_______，沉淀Z的化学式为_______。
(3)写出实验II的图示中BC段对应反应的离子方程式：_______。
(4)A点对应的固体质量为_______g。
(5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______。推算该溶液中阴离子的浓度为_______mol•L^-1。

3 . 四氯化钛(TiCl₄，熔点：-25℃，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料， 其实验室制备原理是TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+2CO(g)， 某同学利用如下装置制备 并验证产物CO。
   
已知： 遇潮湿空气会发生反应： 。
回答下列问题：
(1)写出装置A中制备 的化学反应方程式： ___________   (注：反应中 被还原为 )。
(2)按气流方向从左至右， 上述装置的连接顺序为 A、___________、 E。
(3)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 ___________， 装置G中盛放的碱石灰的作用是___________   。
(4)能证明有CO生成的实验现象是 ___________ 。
(5)产品中 含量测定： 取 产品于烧瓶中， 向安全漏斗 (如下图所示) 中加入足量蒸馏水后， 立即夹紧弹簧夹， 充分反应后 将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成 溶液， 取 所配溶液放入锥形瓶中， 滴加几滴 的 溶液作指示剂， 用 的 溶液滴定至终点， 消耗 溶液 。已知： 是一种深红 色固体； 常温下， ， 。
   
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外， 还有___________。
②该沉淀滴定终点的判断方法是___________ 。
③该产品纯度为___________ %(保留一位小数)。

4 . 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
      
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液B的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)①写出由X转化为A的化学方程式：___________。
②写出由B转化为C的离子方程式：___________。
(4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：___________。

5 . 某实验小组拟探究铁的化合物的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。

物质
熔点
沸点

实验装置如图所示加热和夹持装置省略。
   
回答下列问题：
(1)点燃酒精灯之前，通入一段时间，其目的是______________。
(2)低温浴槽II控制的温度范围为_____。
(3)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下不考虑损失且不考虑的存在，固体已完全分解：

	处温度	质量	低温浴槽 净增质量	低温浴槽 净增质量
甲
乙
丙

根据实验数据分析，甲组实验中装置得到的纯净固体产物是________________填化学式。
经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出中发生的化学反应方程式：_________________。
(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验不考虑的存在：

实验	操作	现象
	在一份溶液中滴加溶液	产生蓝色沉淀
	在另一份溶液中滴加溶液	溶液变红色

根据实验推知，丙组实验中分解生成的固体产物、、的物质的量之比为_________。
(5)为了进一步探究气体产物成分，将仪器导出的气体通入酸化的淀粉溶液中，一段时间后，若________________________________填实验现象，则说明有生成。

9 . 化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出X→A的化学方程式___________。
(3)写出C→D的离子方程式___________。
(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证___________。

10 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3
B	向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液。	KMnO4溶液紫色褪去	Fe2+具有还原性
C	取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl3的反应是可逆反应
D	向AgNO3，溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag＋与NH3·H2O能大量共存

A．A

B．B

C．C

D．D