解题方法
1 . 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物()的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤I
如图连接装置,检查装置气密性,装入试剂;
步骤II
旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;
步骤III
足够长时间后,D中产生气泡速率变快时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间;
步骤IV
实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
请回答:
(1)写出A中发生反应的离子方程式_______ 。
(2)有同学认为D中应设置防倒吸装置,你认为是否有必要?_______ (填“是”或“否”),说明理由_______ 。
(3)在步骤IV所得溶液的主要溶质为_______ ,检验溶液中存在的方法是_______ 。
(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。写出的与反应的化学方程式_______ 。
(5)若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线,则测得铁硫化物的x:y的值_______ (填“偏大”、“不影响”或“偏小”)
实验步骤:
步骤I
如图连接装置,检查装置气密性,装入试剂;
步骤II
旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;
步骤III
足够长时间后,D中产生气泡速率变快时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间;
步骤IV
实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
请回答:
(1)写出A中发生反应的离子方程式
(2)有同学认为D中应设置防倒吸装置,你认为是否有必要?
(3)在步骤IV所得溶液的主要溶质为
(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。写出的与反应的化学方程式
(5)若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线,则测得铁硫化物的x:y的值
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2022-06-26更新
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227次组卷
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2卷引用:浙江省宁波市九校2021-2022学年高一下学期6月联考化学试题
2 . 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。
某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由①、②、③判断,溶液中一定不含有的阴离子是_______ ,一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______ ,④中生成白色沉淀的离子方程式是_______ 。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______ ,阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为_______ g。
阳离子 | K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | Cl-、、、、 |
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由①、②、③判断,溶液中一定不含有的阴离子是
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为
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2020-12-26更新
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976次组卷
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7卷引用:解密04 离子反应(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)
(已下线)解密04 离子反应(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)重庆市第三十七中学校2021届高三9月月考化学试题(已下线)解密04 离子反应(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)专题04 离子反应(限时精练)-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练(已下线)考点04 离子反应-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点04 离子反应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点04 离子反应(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
3 . 某固体混合物,可能含有FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3和KCl中的几种,进行如下实验:
①取样溶于水,得澄清透明溶液
②样品溶液中滴加过量氯水,再滴加过量BaCl2溶液,得白色沉淀1,过滤,将滤液一分为二
③往其中一份滤液中加入CCl4,振荡,溶液分层,上层用淀粉-KI试纸检验呈蓝色,下层呈橙红色
④另一份滤液中加入过量的NaOH,得沉淀2,用盐酸完全溶解沉淀2,滴加Na2S溶液,可见淡黄色浑浊
下列判断不正确的是( )
①取样溶于水,得澄清透明溶液
②样品溶液中滴加过量氯水,再滴加过量BaCl2溶液,得白色沉淀1,过滤,将滤液一分为二
③往其中一份滤液中加入CCl4,振荡,溶液分层,上层用淀粉-KI试纸检验呈蓝色,下层呈橙红色
④另一份滤液中加入过量的NaOH,得沉淀2,用盐酸完全溶解沉淀2,滴加Na2S溶液,可见淡黄色浑浊
下列判断不正确的是( )
A.沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁 |
B.固体混合物中一定不存在Na2SO3 |
C.由淀粉-KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4 |
D.固体混合物中不存在CuSO4 |
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4 . 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-为了确定该溶液的组成,某同学取上述溶液X,进行了如下实验:
(1)向一定量溶液X加入少量氯水,然后滴加淀粉溶液,未显蓝色;
(2)另取100毫升溶液X再加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.99g;
(3)将上述(2)的反应混合液过滤,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为2.24L。
根据上述实验,以下推测正确的是
(1)向一定量溶液X加入少量氯水,然后滴加淀粉溶液,未显蓝色;
(2)另取100毫升溶液X再加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.99g;
(3)将上述(2)的反应混合液过滤,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为2.24L。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42- |
B.原溶液一定存在NH4+、I- |
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- |
D.另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液,即可确定溶液所有的离子组成 |
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解题方法
5 . 某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl−、Br−、、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.溶液X中一定没有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+ |
B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有两种 |
C.溶液X中c(Cl−)≤0.2 mol·L−1 |
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成 |
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2019-12-17更新
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346次组卷
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3卷引用:2019年11月浙江省温州市高三选考适应性测试化学试题
名校
解题方法
6 . 为探究无机盐X(仅含三种元素,摩尔质量为270g·mol-1)的组成和性质,某学习小组进行了如下实验,其中气体单质A能使带火星的木条复燃。
(1)X的组成元素为O和______ (用元素符号表示)。
(2)写出X与水反应的化学反应方程式__________ 。
(3)X氧化能力极强,且对环境友好,可用于脱硫、脱硝。在碱性条件下,X氧化SO32-的离子方程式__________ 。
(1)X的组成元素为O和
(2)写出X与水反应的化学反应方程式
(3)X氧化能力极强,且对环境友好,可用于脱硫、脱硝。在碱性条件下,X氧化SO32-的离子方程式
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2019-10-30更新
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354次组卷
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2卷引用:浙江省温丽地区2019-2020学年高三第一学期第一次联考化学试题
名校
解题方法
7 . 某澄清透明的溶液中可能有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-等离子,对其进行下述实验:
(A)该溶液能使紫色石蕊试液变红;
(B)另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,可看到有红棕色的NO2气体生成;
(C)另取少量溶液加入氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,并过滤;
(D)在(C)所得滤液中加入硝酸银溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(E)另取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,开始时沉淀逐渐增加,随后沉淀部分溶解,最后仍然有固体残留;根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有_____________ 。(2)溶液中肯定不存在的离子是___________ 。
(A)该溶液能使紫色石蕊试液变红;
(B)另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,可看到有红棕色的NO2气体生成;
(C)另取少量溶液加入氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,并过滤;
(D)在(C)所得滤液中加入硝酸银溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(E)另取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,开始时沉淀逐渐增加,随后沉淀部分溶解,最后仍然有固体残留;根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有
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