1 . 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动	钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B	向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2
C	先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出
D	向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	该溶液一定为Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含

C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水

3 . 溶液X中可能存在、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：

下列关于溶液X的说法正确的是

A．可能存在	B．一定存在、、
C． 和至少有一种	D．一定不存在、

4 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

5 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，生成沉淀的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
a．       b．       c．       d．

6 . 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+

B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有

C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+

D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-

7 . 某待测溶液(阳离子为Na^＋)中可能含有、、、Cl^－、Br^－、、、S^2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：

（1）待测液中是否含有、：_____________________。
（2）沉淀B的化学式为__________；生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_____________________；肯定存在的离子还有_____________________。

8 . 下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

9 . 下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO

C．向溶液中先加入NaOH溶液，再加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有大量NH

D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO

10 . 为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3