【推荐1】Cr₂O₃(铬绿)是一种高级绿色颜料，工业上以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备Cr₂O₃的工艺流程如图所示：

已知：焙烧可将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐。
回答下列问题：
(1)为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施为_______(写出一种即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______实验室中进行“操作3”时，下列仪器不需要用到的是_______(填仪器名称)。

(3)已知“滤液1”中铬元素的存在形式为Na₂CrO₄，则Cr₂O₃ “焙烧”时反应的化学方程式为_______。
(4)常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lgc与pH的关系如图所示。已知溶液中离子浓度时认为沉淀完全。

“滤液1”需加_______(填酸试剂或碱试剂)“调pH”到最佳范围_______以除去杂质。“调pH”时铝元素转化的离子方程式为_______。
(5)如图以Na₂CrO₄溶液为原料，用电化学法制备重铬酸钠(已知离子交换膜只有Na⁺可以自由通过)。


除电极反应外，阳极区发生反应的离子方程式为_______；电解一段时间后，若测得生成1 mol Na₂Cr₂O₇，则理论上阴极区溶液质量的变化为_______。

【推荐3】数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
I.完成下列问题：
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”

戊的化学式为______。
(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为______。
(3)下列说法正确的是______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

II.某实验小组向100mLFeI₂溶液中通入Cl₂，溶液中Fe³⁺、I₂的物质的量随通入的Cl₂的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(4)从开始通入Cl₂到n(Cl₂)=0.12mol时，溶液中：=_____。
(5)通入足量氯气反应的化学方程式为：______。
III.把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(6)A点的沉淀物的化学式为______。
(7)C点消耗HCl溶液的体积为______mL。

【推荐1】某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子_______；
(2)原溶液中一定存在的离子是_______；
(3)原溶液中可能存在的离子是_______。
(4)请写出①中发生反应的离子方程式_______

【推荐2】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________
（2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式_________________。

【推荐3】某学习小组进行如下课外活动，邀请你参与：
(1)研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

实验设计及操作	离子方程式
Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象	Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓
Ⅱ.向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL(已足量)CH3COONH4溶液(查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 )振荡摇匀，测得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象	HCO+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象

①写出II实验中发生反应的离子方式___________；
②根据实验发现只要有___________，等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些___________的方向进行(与溶液混合的瞬间相比)。
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释___________；
(2)如何研究H₂SO₄、KC1、NaHSO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、NH₄C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO₃，溶液的pH=7；
H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl溶液的pH＜7；
Na₂CO₃、NaOH溶液的pH>7。
由此有的同学按分类法思想把H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。___________、___________；
②向NaHSO₄、NaNO₃的混合溶液中，滴加Na₂S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：___________；反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
③某同学在用H₂SO₄鉴别NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液时，Na₂CO₃很容易鉴别，但鉴别NaNO₃和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题___________。

【推荐1】I.为探究某盐X ( 含五种元素)的组成和性质， 设计并完成如下实验：

已知：气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(l)X含有的元素有 O、H、_____( 用元素符号表示)， X 的化学式为_____。
(2)写出气体F 与黑色固体 C 在一定条件下发生的氧化还原反应， 产物中有一气体单质：______。
II.某学习小组设计制取 SO₂并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)：

请回答：
(1)简述检查装置 A 气密性的方法：_________。
(2)写出C 中发生的离子反应方程式：_________。
(3)设计实验方案检验实验后 D 中的主要阴离子：________.

【推荐2】（1）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
步骤③中发生反应的化学方程式__________________________。据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______________，一定不含有________________，可能含有_____。
（2）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。
①请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：
A．___________       B．___________       C．___________       D．___________；
②写出Fe₂O₃反应生成C物质的化学方程式___________________________（写一个）；
③写出Fe₂O₃与足量B反应的实验现象_______________________________________。

【推荐3】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe^2＋)的还原性。
方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。
已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

（1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。
（2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。
用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。
（3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。
（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。
（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe^2＋)具有还原性，设计如下方案：
a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象
b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象
c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象
d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象
上述方案合理的是________(填代号)。