【推荐1】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：IO>Fe³⁺>I₂；还原性：S₂O>I^-
②3I₂+6OH^-=5I^-+IO+3H₂O
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是_______(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______，_______。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

【推荐3】SO₂是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。
Ⅰ．燃煤烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是_______(填字母)。
a．石灰乳       b．Na₂SO₃溶液       c．Na₂CO₃溶液       d．CaCl₂溶液
(2)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①用SO₂处理含废水时，利用了SO₂的_______性。
②吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．化学兴趣小组同学为证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计如图1实验装置。


(3)用装置A制备SO₂气体，发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为_______。
(5)甲、乙两名同学分别利用图2装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是_______。
②甲同学在实验过程中发现，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，结合反应方程式解释其原因____。
③乙同学要使品红溶液变得越来越浅，可采取的措施是_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	Ⅱ	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)⑩的离子结构示意图为______________。
(2)⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。     
(3)④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为_________________________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式_____，该反应的离子方程式______________。

【推荐2】氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯。二氧化氯（ClO₂）熔点-59℃，沸点11℃，受热易分解，1体积水可溶解20体积的ClO₂，下面是实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的实验装置和仪器（支持仪器和连接用橡胶管已略去）；

（1）图中仪器D的名称为___，使用时___接口连接自来水龙头。
（2）检查B装置气密性的具体操作为___。
（3）氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。
（4）从上述仪器中选择必要的仪器进行实验，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右（用接口小写字母表示）是___。
（5）F中为NaOH溶液，作用是___。
（6）在ClO₂和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是ClO₂___，氯水___。

【推荐3】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。
(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。
(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。
(4)常用K₂Cr₂O₇溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl₂溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，反应中Cr₂O₇^2－被还原成Cr³⁺，相关数据记录如下表所示：

实验编号	1	2	3
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL	14.98	16.03	15.02

该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH₃)₄]²⁺等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。
   

【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质、)为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：完全沉淀的pH为3.2。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为_____。
(2)“滤渣1”为_____(填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_____。
(4)“煅烧”过程中，同时存在以下三个反应：



利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
   
①B中盛放的溶液是酸性高锰酸钾溶液(足量)，发生反应的离子方程式为_____。
②在清洗A管中沉积S时，通常用热的浓NaOH溶液，反应中S歧化生成和。写出反应的化学方程式并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：_____。
③要使D中只收集到一种气体，则C中盛放的试剂是_____(填标号)。
a．浓NaOH溶液       b．澄清石灰水       c．浓硫酸       d．饱和NaCl溶液
④D中收集的气体是_____(填化学式)。

【推荐2】为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)装置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列说法正确的是_________________。
A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO₂具有漂白性
B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO₂是一种酸性氧化物
C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置
D．在a导管处用向下排空气法收集SO₂

【推荐3】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe₃P等)制备FeSO₄·7H₂O，并探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物。

I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L^－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。
(3)装置C的作用是__________________________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。
A．稀硝酸     B．无水乙醇     C．苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定,消耗VmLKMnO₄标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO₄标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。
Ⅱ．探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤	实验现象	解释原因
组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间	试管E中的白色固体变蓝	分解得到的产物中含水蒸气
气体产物经过试管B时	品红溶液褪色	(6) 产物中含有 _________________
气体产物经过试管C时	试管C中出现白色沉淀	(7)C中反应的化学方程式为 ___________________________
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	(8)____________________	(9) 溶液中含有 _______________

【推荐1】PbCrO₄是一种黄色颜料，制备PbCrO₄的一种实验步骤如图1：

已知：①Cr（OH）₃（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水
②Pb（NO₃）₂、Pb（CH₃COO）₂均易溶于水，PbCrO₄的K_sp为2.8×10^﹣13，Pb（OH）₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO₄晶种时更易生成
（1）实验时需要配置100mL3mol•L^﹣1CrCl₃溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。
（2）“制NaCrO₂（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。
（3）“氧化”时H₂O₂滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（4）“煮沸”的目的是_____。
（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO₄的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6mol•L^﹣1的醋酸，0.5mol•L^﹣1Pb（NO₃）₂溶液，pH 试纸]。

【推荐2】I．V₂O₅是一种重要的工业催化剂。
(1)V₂O₅催化剂参与SO₂催化氧化反应的机理如图。

V⁵⁺催化过程可以表示为：
①……
②O₂+4V⁴⁺=4V⁵⁺+2O^2-
①的离子方程式是___________。
Ⅱ．某V₂O₅失活催化剂(主要含V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、SO₃以及少量的Fe等)是重要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。

资料：
ⅰ．HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为：Fe³⁺>VO²⁺>VO>Fe²⁺；
ⅱ．溶液pH<4.0时，+5价钒的存在形式为VO，6.0≤pH≤8.0时，正五价钒元素的存在形式为VO，且二者可相互转化：VO+H₂OVO+2H⁺。
(2)浸出液中含有VO、VO²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等阳离子，浸出VO的离子方程式是___________。
(3)流程中“……”包含的操作顺序为___________。
(4)“萃取”“反萃取”过程机理为：VO²⁺(水层)+2HA(有机层)VOA₂(有机层)+2H⁺(水层)。反萃取剂选择H₂SO₄，原因是___________。
(5)“沉钒”过程中需先加入KClO₃，然后通入氨气调节pH为6～8，再加(NH₄)₂SO₄。
①加入KClO₃，反应的离子方程式是___________。
②结合平衡移动原理解释通入氨气的作用___________。
(6)产品中V₂O₅纯度的测定方法如下。

已知：此过程中，MnO可氧化Fe²⁺，且不与VO²⁺反应。产品中的杂质不参与反应。
步骤iii中标准KMnO₄溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中V₂O₅的纯度还需要的实验数据有___________。

【推荐3】碱式氯化铜是一种难溶于水的固体，可溶于稀盐酸和氨水。
I.制备碱式氯化铜
向溶液中通入，滴加稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70-80℃。实验装置如图(部分加热和夹持装置略)。

(1)仪器X的名称是_______；仪器Y的主要作用是_______。
(2)A装置试管中反应的化学方程式为_______。
(3)B中采用的加热方式是_______。滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥得到碱式氯化铜。判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______。
II.碱式氯化铜组成的测定
(5)称取定质量的碱式氯化铜，用少量稀溶解后配成100.00mL待测液；取25.00mL待测液，加入足量溶液，得molAgCl；另取25.00mL待测液，调节pH至4~5，用浓度为0.08000的EDTA标准溶液滴定()，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。该样品的化学式为_______。