【推荐1】某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐(摩尔质量=406)与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。

请回答：
(1)写出Y中除氧以外的元素符号_______，X的化学式为_______。
(2)写出溶液I中加入适量的发生的离子方程式_______。
(3)如果往溶液II中继续加入，发现有气泡产生，有观点认为：
①是Y中的某元素离子将氧化所致，
②是_______。
(4)已知无色无味的气体为混合物且含有相同的元素，现对溶液II进行一系列分离提纯(元素化合价保持不变)，可得到某金属元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式_______。
(5)将Z与、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成。该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。

【推荐2】氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
(1)研究发现，能将的盐转化为转化成稳定离子的盐。而很不稳定，受热易分解为和。根据以上研究写出以和为原料，在的温度下制备的化学方程式：___________。
(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

①已知是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：___________。
②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
③已知时，氢氟酸的电离平衡常数。某的氢氟酸溶液中，由水电离出的___________；若将溶液与的溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为___________。
(3)已知时，，此温度下，若实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加的硫酸___________(忽略加入硫酸的体积)。

【推荐3】CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料(主要成分为Co₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 和MgO)经过如下过程进行制取：

(1)含钴废料用硫酸和Na₂SO₃溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na⁺、H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺。
①写出“浸取”时Co₂O₃所发生反应的离子方程式：___________。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na₂SO₃溶液混合的方式为___________。
(2)已知：
①氧化性Co³⁺>H₂O₂；
②K_sp(MgF₂)=6.4×10^-11；CoF₂可溶于水；Fe³⁺、Al³⁺与F^-可生成配合物难以沉淀；
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.4	6.9	6.6	9.1
沉淀完全pH	3.2	4.7	8.9	9.2	11.1

补充完整由“浸取液”制取CoC₂O₄·2H₂O的实验方案：取一定量的浸取液，___________，过滤，向滤液中滴加2 mol·L^-1 (NH₄)₂C₂O₄溶液……得到CoC₂O₄·2H₂O晶体(实验中须使用的试剂：2 mol·L^-1的氨水、5%的H₂O₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、1 mol·L^-1的NH₄F溶液)。
(3)已知：K_sp(CoC₂O₄)=4×10^-8、Ka₁(H₂C₂O₄)=5×10^-2、Ka₂(H₂C₂O₄)=5×10^-5。
①反应Co²⁺+H₂C₂O₄CoC₂O₄↓+2H⁺的平衡常数为___________。
②制取CoC₂O₄·2H₂O时使用(NH₄)₂C₂O₄溶液而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是___________。
(4)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品3.000 g，加入100.00 mL 0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热充分反应至不再有CO₂气体产生(该条件下Co²⁺不被氧化，杂质不参与反应)。
②将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
③取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^-1 FeSO₄溶液滴定过量的KMnO₄，恰好完全反应时消耗18.00 mL FeSO₄溶液。计算样品中CoC₂O₄·2H₂O的质量分数，并写出计算过程___________。[已知：M(CoC₂O₄·2H₂O)=183]

【推荐1】从铜氨废液{含[Cu(NH₃)₃•CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO等}中回收铜的工艺流程如图。

(1)步骤(I)“吹脱”的目的是____。(写一条即可)；由步骤(II)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的____(填“强”或“弱)。
(2)步骤(III)“沉铜”时，Na₂S的用量比理论用量多，目的是____。
(3)步骤(IV)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(4)步骤(VI)发生反应生成难溶Cu₂(OH)₃Cl的离子方程式为____，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为____。

(5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为____；添加NaCl和H₂SO₄均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率。从环境角度考虑，较好的是____(填“NaCl”或“H₂SO₄”)。

【推荐2】在未来能源领域-“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾()有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为，还含有少量、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①
②与均难溶于水，能溶于水。
(1)“酸浸”时发生的化学反应为(浓)，该反应体现了浓硫酸的_______性和_______性。可提高酸浸反应速率的措施有_______。(写其中一条即可)
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(3)滤渣的成分为_______，若c(离子) mol⋅L时表明沉淀完全，计算完全沉淀时的_______。
(4)以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，可通过图2装置电解制备：

①燃料电池(图1)中电极A上参与的电极反应式为_______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为_______g。

【推荐3】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)ClO₂是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO₂工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________________________。
②写出ClO₂发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_____________。
(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________________。

【推荐3】多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）SiCl₄水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl₂滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。
（5）10吨含78.8 % BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

【推荐2】实验室用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH₃气体，故需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu，则该反应的化学方程式为____。
(2)药品用量
将0.7g铁粉、10mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比除铁粉不纯外，主要原因是___。
(3)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
先制备FeSO₄溶液：保持温度在70℃～80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____。
(4)产品检验
请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol·L^-1的HCl溶液酸化，___，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重称量，记录数据。
(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe²⁺发生氧化还原反应。现称取4.198g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O产品(杂质只有FeSO₄·7H₂O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是____。
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(结果保留四位有效数字)____。

【推荐3】三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。