【推荐1】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________B_____________；
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:________________；各离子的物质的量之比为:____________在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式:___________________；
（4）C溶液中阴离子的检验方法：___________

【推荐2】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：

已知：Ⅰ．N₂H₄是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为N₂。
Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH₃进入装置C，而装置C中生成的N₂H₄不会进入装置A。
回答下列问题：
(1)装置A中生成NH₃的化学反应方程式为_______。
(2)盛放NaClO溶液的仪器名称是_______。
(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“C”)。
(4)装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。
(5)装置E中KOH、与N₂H₄发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。
(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。
(7)装置F中稀硫酸的作用是_______。

【推荐3】硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1 mm，破碎的目的是_____。
(2)操作1为高温焙烧，主要反应化学方程式：_____。
(3)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_____。(写两个)
(5)某实验小组在实验室制备少量硫酸铜溶液

①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸与硝酸的物质的量之比为_____；所发生的离子方程式_____。
②充分吸收尾气得到循环使用的物质是_____。

【推荐2】(2018·云南省昆明市第一中学第七次月考)硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂0)可用于电镀工业，可用含镍废他化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主婴含有Ni，还含有Al，Fe的单质及其他不溶于水及酸、碱的杂质。某小组设计了如下图所示的制备流程：

已知：25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，K_sp[Ni(OH)₂]=1.2×10⁻¹⁵
（1）操作a所用到的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。溶液①中通入足量CO₂时可析出白色沉淀，反应的离子方程式是_________
（2）加H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)_______。反应温度不宜过高，原因是_______。
（3）操作b为调节溶液的pH，若调节溶液pH=5，则沉淀后的溶液中残留的c(Fe³⁺)=____。若溶液中c(Ni²⁺)=1.2mol/L，为避免Ni²⁺沉淀损失，调节溶液pH的最大值为________
（4）调PH为2−3时所加的酸是_______
（5）操作c的名称为_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）NiSO₄·7H₂0可用于制备镍氢电池(NiMH)，其中M表示储氢金属或合金。该电池用KOH溶液作电解质溶液，总反应为NiOOH+MHNi(OH)₂+M，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为_________。

【推荐3】硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题：
我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO₄。两矿指软锰矿(主要成分MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂)、黄铁矿(FeS₂)。生产MnSO₄的工艺流程如下：

(1)软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为__。
(2)“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe³⁺、SO的离子方程式为____________________，联系生产实际，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为______。
(3)若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于_____保留两位有效数字。已知：Mn(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃的K_sp分别为2.0×10^-13、1.0×10^-33、4.0×10^-38，溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。
(4)MnSO₄的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为___、___、用热水洗涤、干燥。

(5)已知S₂O中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为_____；用(NH₄)₂S₂O₈溶液鉴别溶液中Mn²⁺的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

【推荐1】离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。
(1)向0.01mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。
②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名称是____________________。
④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na₂SO₄的方法是__________________ 。

【推荐2】四水合磷酸锌[Zn₃(PO₄)₂·4H₂O，摩尔质量为457 g·mol^－1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的流程如下，回答下列问题：

已知：6NH₄HCO₃ + 3ZnSO₄ ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 5CO₂↑
ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O + 2H₃PO₄ Zn₃(PO₄)₂·4H₂O + 2H₂O + CO₂↑
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为________；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是________；
a．氨水                       b．氢氧化钠          c．氧化锌          d．氢氧化钡
滴加KMnO₄溶液后有MnO₂生成，该反应的离子方程式为________；试剂a为________；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的操作包括________和干燥。
（2）称取45.7 mg Zn₃(PO₄)₂·4H₂O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn₃(PO₄)₂·2H₂O和Zn₃(PO₄)₂·H₂O的混合产品，烘干时的温度范围为________。
a．90～145℃        b．145～195℃       c．195～273℃          d．＞273℃

（3）为测定产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn²⁺与H₂Y²⁻按1:1反应。
步骤Ⅰ：准确称取0.4570 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5～6的缓冲溶液中用0.02000mol·L^－1 Na₂H₂Y标准溶液滴定至终点，测得Na₂H₂Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________；产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O含量测定值偏低的是________。
a．步骤I中定容时俯视刻度线
b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤II中滴定管未用Na₂H₂Y标准溶液润洗
d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

【推荐3】研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO₂、PbO₂等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。       

已知：i．₅₀Sn、₈₂Pb为IVA族元素；       ii．SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水。
(1)SnO₂与NaOH反应的化学方程式为____________。
(2)滤液1中加入Na₂S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：____________
Na₂PbO₃＋Na₂S＋= PbS↓＋S↓＋_____
(3)不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

① 相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：__________________。
② 操作III的具体方法为__________________________。
(4)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe (SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积平均为v mL，计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119 g·mol^-1)
已知：Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺
Cr₂O+ 6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是__________。
②粗锡样品中Sn的纯度为_________(用质量分数表示)。

【推荐1】我国重晶石（含BaSO₄90％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9
②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC1₄+2H₂O=TiO₂+4HCl
③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO₃^2-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na₂CO₃溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）配制TiC1₄溶液时通常将TiC1₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。
（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。
（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。

【推荐2】硫代尿素也称硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸       C.FeS固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为_______。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)
(3)装置C中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL(已知)。
①硫脲 [CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为_______价。
②样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V的式子表示)。

【推荐3】K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）Mn₃O₄中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn₃O₄中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为__________________________。
（2）“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有____________________________(答出一条即可）。
（3）“反应II”的反应原理是___________________________。
（4）试剂a的电子式为_________________________。
（5）“一系列操作”指____________________，该过程用到的非玻璃仪器为_______________。
（6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。

则产物A的化学式为______________，产物B的化学式为__________。