【推荐2】为探究溶液对氮氧化物的处理效果，进行如下实验：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成和。“制气”反应的化学方程式为_______。
(2)可以将氧化为，并进一步氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图所示)。

①和反应的离子方程式为_______。
②吸收器内装填碎瓷片填料的目的是_______(填字母)。
A．增大氮氧化物的吸收速率                  B．防止氮氧化物气体外逸
(3)通过加入盐酸或调节溶液的，测得不同的溶液对吸收率的影响如图所示。

①当小于7时，吸收率随增大而减小的原因是_______。
②当大于7时，吸收率随增大而增大的原因是_______。

【推荐3】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。工业上用软锰矿(主要成分为MnO₂，含铁、铝的化合物等杂质)制得硫酸锰的流程如下：

(1)“酸浸”时SO₂与MnO₂反应的化学方程式为：_______。此过程中，如果SO₂废气中混有空气，有副反应发生，部分SO₂被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO₂，原因是_______(用平衡移动原理结合化学方程式解释)，欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_______。
a．MnCO₃b．MnO₂c．CaO　　　　　　d．CaCO₃
(2)SO₂气体中混有空气，实验测得酸浸液中Mn²⁺、的浓度随反应时间t变化如下图，产生该现象的原因是_______。

(3)浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。氧化后加入NaOH溶液调节pH的目的是_______；溶液的pH不能超过6的原因是_______。
(4)硫酸锰的溶解度曲线如下图所示，请设计由滤液制备MnSO₄·H₂O晶体的实验方案：_______。(实验中须用到的试剂：80~90℃的蒸馏水：除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱。)

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素，针对这些元素完成下列问题

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl
4							Br

(1)非金属性最强的元素是_______(填元素名称)；
(2)NaOH与Mg(OH)₂中，碱性较强的是_______；
(3)第三周期这五种元素中，元素原子半径最大的是_______(填元素符号)；
(4)Ne原子的最外层电子数为_______；
(5)写出一种含有氮元素的化肥_______(填化学式)；
(6)有一种元素形成化合物种类最多，该元素最高价氧化物是_______(填化学式)；
(7)铝是一种重要的金属材料，其主要用于_______(填一种用途)；
(8)硫具有广泛的用途，主要用于制造硫酸等。写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式：_______。
(9)溴被称为“海洋元素”，从海水中提取溴，通常是将氯气通入含的苦卤中置换出单质溴，则Cl₂与Br₂中氧化性较强的是Cl₂，反应物中Cl₂与物质的量比是_______(“1∶1”或“1∶2”)。