【推荐1】根据要求，回答下列问题
(1)现有中学化学中常见的10种物质：①固体苛性钾②石墨碳棒③纯醋酸④铜⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧绿矾晶体⑨氨水⑩三氧化硫。请用序号填空：
上述状态下可导电的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)已知还原性：>I^-，氧化性：>I₂。
①在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
NaIO₃+NaHSO₃=I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
②在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_______(填化学式)。
③在含5 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液，加入NaIO₃的物质的量和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_______。

【推荐2】金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：

(1)A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是___(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是___。
(2)A→C反应的化学方程式为___。
(3)B→D反应的化学方程式为___，反应现象为___。
(4)写出B与石灰乳[Ca(OH)₂]反应的化学方程式：___，产物中___(填化学式)为漂白粉的有效成分。

【推荐1】次磷酸钠 在纺织及医药等行业有重要应用，实验室可用白磷 制取少量的 装置如下。

请回答下列问题：
(1)仪器的名称为_____________，装置B的作用是_____________________。
(2)在X中加入丁醇和白磷 其中加入丁醇的主要目的是_____________；反应进行时会产生有毒气体 其离子方程式为_____________________________。
(3)反应结束后还需通入一段时间 ，其目的是_________________________________。
(4)有剧毒，须在装置 中充分转化为磷酸，试写出 与少量 溶液发生反应的化学方程式_____________。
(5)取产品 溶于稀硫酸配成 溶液，取 于锥形瓶中，然后用 标准溶液滴定，滴定终点的现象是_________________。经过3次平行实验测得 标准溶液平均消耗18.00mL，产品纯度为_____________。

【推荐2】ClO₂又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂，并探究ClO₂的某些性质。

已知：①浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。
②饱和NaClO₂溶液随温度变化情况如下：

回答下列问题：
(1)写出装置A制备ClO₂，同时生成高氯酸(HClO₄)的化学方程式：_______。
(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入一段时间空气，装置C中生成NaClO₂，离子方程式为_______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．通入的空气可将A中产生的ClO2全部驱赶到C中

B．ClO2处理饮用水时残留的可用FeSO4除去，反应的离子方程式为

C．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

D．用Cl2和NaClO2制备ClO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

(5)城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂的消毒效率由大到小的顺序是_______。

【推荐3】是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：
将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用如图表示的制备过程：

请回答下列问题：
(1)在上述标有①～⑩序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；属于有机物的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________；
(2)反应Ⅱ的反应类型是___________(填四大基本反应类型之一)。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式：___________。
(4)低温下，在溶液中加入浓溶液可析出，写出Ⅳ的化学方程式：___________；
(5)高铁酸钠()也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___________。

【推荐1】某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)基于中元素的化合价，小组同学预测具有还原性，预测依据是___________。因此可以与酸性溶液反应，并进行如下实验操作：

ⅰ中的现象是___________，某同学认为ⅰ中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________，为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中检验有的生成才可证明。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学依次进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
	ⅱ	ⅲ	ⅳ
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(2)ⅳ中溶液变红的原因是___________。
Ⅲ．小组同学探究ⅳ中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(3)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(4)进一步预测可能被转化为，并通过实验验证了该预测。已知中N的化合价为价，S的化合价为价。若与反应生成时转移电子，则该反应中的N被转化为___________。

【推荐2】MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO_2。
②金属离子沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示。

i、II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii、若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，调溶液pH≈5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应，再用cKMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL。(已知：MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0)
产品纯度为___________(用质量分数表示)。

【推荐3】纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸()与为原料可制取纳米铁粉。
I．制备溶液
利用硫酸烧渣(主要含、，还含有和等)来制取溶液。

(1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式是______。
(2)“还原”时，铁粉将、还原为和。检验是否全部被还原的实验方法是_______。
(3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取溶液，将其稀释成溶液。
步骤二：取稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液。
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______。
②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程) ____。
Ⅱ．制取草酸
(4)用含有适量催化剂的混酸(与的质量比为)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)]

该反应的温度需控制在，适宜的加热方式为______。
Ⅲ：制备纳米铁粉，其流程如下：

(5)过滤所得到的晶体在时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是______。
(6)用纳米铁粉处理废水中的
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是_______。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_______。

【推荐1】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：
   
查阅相关资料得知：
i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2—，自身被还原为Bi(OH)₃固体。
ii.

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2	Bi(OH)3
开始沉淀的PH	2.7	3.4	4.6	7.5	0.7
完全沉淀的PH	3.7	4.4	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
(3)写出④反应的化学方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO₄^2—转化为Cr₂O₇^2—。写出该反应的离子方程式______。
(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

   

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO₃^- 、CO₃^2-、SO₄^2- 、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。
（2）肯定不含的离子是_________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

【推荐3】某工业废渣中主要含有Cu₂O及少量杂质(Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知Al³⁺与足量NaOH溶液反应生成NaAlO₂，最终不会有Al(OH)₃沉淀］：

试回答下列问题。
(1)滤液A中的金属阳离子为Cu²⁺、Al³⁺、_______，固体混合物D中含有的物质是_______(写化学式)。
(2)操作X为常见的实验操作，其操作名称是_______，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______。
(3)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：
取10.0g铜合金粉末样品放入烧杯中，将56.0g 14.0%的稀硫酸(密度为1.092g∙cm^-3)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入稀硫酸的质量/g	14.0	14.0	14.0	14.0
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

①稀硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L^-1 。(结果保留两位小数)
②该铜合金中另一种金属是_______(填化学式)。
③该铜合金中铜的质量分数为_______。