1 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液	若出现白色沉淀，则硫酸剩余
B	探究淀粉在酸性条件下的水解程度	取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水	溶液无明显现象，则淀粉完全水解
C	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱	相同条件下分别用pH试纸测定0.1mol•L-1CH3COONa溶液、0.1mol•L-1NaClO溶液的pH	NaClO溶液pH＞CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强
D	探究浓度对化学平衡的影响	在4mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol•L-1NaOH溶液	若溶液由橙色变为黄色，则H+浓度减小，Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡正移

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . (一)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：
                  
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按上图所示组装好装置，下一步操______________，观察到 ________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤___________________________________。
（3）有学生提出以下方案测定火柴头中KClO₃的含量，主要实验步骤如下：刮取火柴头研碎，称其质量为2.45g→用蒸馏水浸泡后过滤、洗涤残渣→往装有滤液和洗涤液的烧杯中加过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌充分反应→过滤、洗涤干燥→称得沉淀质量为1.435g。
①洗涤残渣的目的__________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为__________。
（二）某研究性学习小组为了研究影响化学速率的因素，设计了如下方案：

实验 编号	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

已知：反应的方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）实验①和②研究H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，则V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）下列有关该实验的叙述正确的是___。
A．实验室必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束时结束
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________________________________________________。

3 . 某固体样品可能含有NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是

A．该固体样品中一定含有Na2SO4

B．该固体样品中一定含有NaHCO3

C．该固体样品不可能只含有Na2SO3

D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的

4 . 已知还原性＞I^-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl^-、Br^-、I^-、、、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得混合液呈碱性；
②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
③滴加少量氯水，加CCl₄振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)

A．由实验①和②可确定溶液中一定含有	B．由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-
C．由实验④可确定溶液中一定含有	D．该溶液中一定含有I-、，可能含有

5 . 某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、CO、SO、H⁺、Na⁺、Mg²⁺。已知所含离子的物质的量浓度均为0.1mol·L^-1。为了确认溶液的组成，现进行如下实验：
①向该溶液滴加少量NaOH溶液，无明显现象产生：
②取少量实验①的溶液，加BaCl₂溶液产生白色沉淀：
③另取少量实验①的溶液，加足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀。
下列对该溶液的判断，说法正确的是（       ）

A．一定没有Mg2+

B．一定有H+、SO、Cl-

C．白色沉淀可能为BaCO3，也可能为BaSO4

D．原溶液中可能存在Na+，可通过焰色反应进行检验确认

6 . 某无色溶液中只可能含有K^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Cl^-、OH^-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A．一定含有K＋、OH－、CO、SO

B．可能含有Cl－、OH－、K＋

C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－

D．无法判断

7 . 固体X可能含有K₂SO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Al₂(SO₄)₃的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法不正确的

A．沉淀C的成分为BaSO4

B．气体A可能为混合气体

C．固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2

D．K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种

8 . 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和K⁺中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO₂气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A．至少存在4种离子	B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种	D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

9 . 常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H⁺外，还含有、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、A1³⁺、、、Cl^-、I^-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

10 . 某固体混合物X，含有NaClO₃、KCl、NaOH、ZnSO₄、NaAl(OH)₄和NaNO₂中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是

A．混合物X中可能含有KCl

B．向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)4

C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2

D．取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3