1 . 已知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸,易溶于水,为二元弱酸,酸性强于碳酸,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4 . 2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5 ℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华。草酸分解产生CO、CO2和H2O。根据上述信息,回答下列问题。
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式_____________ 。
(2)可用下列装置验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去)。
①装置的连接顺序为:_______ 、________ 、D、E、______ 、_____ 。
②A装置的作用是______ ,检验产物中有CO的实验现象是_________ 。
③写出整套装置存在不合理之处__________ 。
(3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是__________ 。
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗碱的能力强
d. PH=2的草酸溶液和稀硫酸,分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(4)可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液,滴定原理是利用了乙二酸的______ (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______ ;在用标准液进行滴定时下列操作滴定管的图示正确的是_______ 。
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式
(2)可用下列装置验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去)。
①装置的连接顺序为:
②A装置的作用是
③写出整套装置存在不合理之处
(3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗碱的能力强
d. PH=2的草酸溶液和稀硫酸,分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(4)可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液,滴定原理是利用了乙二酸的
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2 . SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO2易溶于水,溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是_______ (结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO2能否与BaCl2溶液反应
某同学设计了如图装置,且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水,检验SO2在无氧干扰时,是否与氯化钡反应生成沉淀。
(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______ 。
(3)当_______ 时,氯化钡溶液中没有沉淀出现,说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应,此时滴加双氧水,出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______ 。
III.二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性,可以还原I2,也可以与Na2O2发生反应。
(5)将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃,则说明SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为_______ 。
②若木条复燃,则说明SO2与Na2O2反应有O2生成,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
(6)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若_______ ,说明还原性:SO2>I-,写出该反应的离子方程式:_______ 。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO2易溶于水,溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是
II.验证SO2能否与BaCl2溶液反应
某同学设计了如图装置,且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水,检验SO2在无氧干扰时,是否与氯化钡反应生成沉淀。
(2)加入碳酸钠粉末的目的是
(3)当
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是
III.二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性,可以还原I2,也可以与Na2O2发生反应。
(5)将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃,则说明SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为
②若木条复燃,则说明SO2与Na2O2反应有O2生成,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
(6)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若
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2022-12-31更新
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305次组卷
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2卷引用:河南省驻马店市2022-2023学年高三上学期1月期末测试化学试题
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3 . 某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气,并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如图:
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。
(1)装置A中仪器①的名称是____ ;写出发生反应的化学方程式:___ 。
(2)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,说明产生的气体中含有杂质水。为了检验气体中还可能存在的杂质,可将E装置连接到上述装置____ (填序号)之间,气体从____ (填“a”或“b”) 进入装置E。
(3)D装置中的试剂是_____ (写出名称)。
(4)下列收集氢气的方法中符合题意的是_____ 。
A.排水法 B.向下排空气法 C.干瘪的塑料袋 D.塑料瓶
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。
(1)装置A中仪器①的名称是
(2)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,说明产生的气体中含有杂质水。为了检验气体中还可能存在的杂质,可将E装置连接到上述装置
(3)D装置中的试剂是
(4)下列收集氢气的方法中符合题意的是
A.排水法 B.向下排空气法 C.干瘪的塑料袋 D.塑料瓶
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2019-10-14更新
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168次组卷
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3卷引用:河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题福建省平和县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题(已下线)2019年11月15日《每日一题》 2020年高考化学一轮复习——气体的制备和性质
4 . 某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,受热脱水、升华,易溶于水,170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O,H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略)。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________ (从I、II、III中选取),验证其分解产物的装置依次是______ →A→尾气处理装置(用装置字母作答,装置可重复使用)。
(2)D中试剂是_________ ,证明有CO生成的现象是_______ 。
(3)实验中有两处需要加热,加热的顺序是_________ ,写出一种处理尾气的方法:_____________ 。
(4)若上述实验均产生了预期的现象,写出草酸分解的化学方程式:_________________ 。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________ 。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是
(2)D中试剂是
(3)实验中有两处需要加热,加热的顺序是
(4)若上述实验均产生了预期的现象,写出草酸分解的化学方程式:
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸
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5 . 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是__________________________ 。
(2)装置B的作用是__________________________ 。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为______ 、______ ,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(4)该装置的缺点是__________________________ 。
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为__________________________ 。
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:_________________________________ 。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是
(2)装置B的作用是
(3)装置C、D中所盛试剂分别为
(4)该装置的缺点是
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:
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2016-12-09更新
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596次组卷
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11卷引用:河南省平顶山市第一高级中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题
河南省平顶山市第一高级中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷湖北省长阳县第一高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)2018年11月18日——《每日一题》人教必修1- 每周一测(已下线)2019年11月17日《每日一题》必修1——每周一测云南省大关县第一中学2020-2021学年高一下学期6月份考试化学试题吉林省长春外国语学校2021-2022学年高二上学期期初考试化学试题福建省福清西山学校2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题安徽省亳州市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题湖南省邵阳市新邵县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
6 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定,是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题:
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是___________ 。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有___________ 。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水),则x的表达式为___________ (用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是___________ 。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________ 、___________ (填小写字母)。
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是___________ (用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是___________ ,其作用是___________ ,通过___________ (填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是
②装置C和装置D中的试剂分别是
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是
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2022-07-15更新
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302次组卷
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2卷引用:河南省开封市五县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
7 . 已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯(140℃时生成乙醚)。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1,2-二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是()
下列说法错误的是()
A.加热时迅速将温度升高至170℃,减少生成副产品 |
B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f |
C.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液 |
D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1,2-二溴乙烷 |
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151次组卷
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2卷引用:河南省天一大联考“顶尖计划”2020届高三毕业班第一次联考理科综合化学试题