1 . 某混合气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和 H₂O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)₂溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（　　）

A．一定有H2、CO2和HCl	B．一定没有CO2，肯定有H2
C．一定有CO、CO2和H2O(g)	D．可能有CO2、NH3和H2O(g)

2 . 无水AlCl ₃ 易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al ₂ O ₃ 和Fe ₂ O ₃ ,还含有少量的SiO ₂   )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl ₃ ：2Al ₂ O ₃ ＋6Cl ₂ ===4AlCl ₃ ＋3O ₂
回答以下问题：
（1）Cl^－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
（2）生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃ ＋C＋Cl₂ AlCl₃ ＋X↑，设计实验确定气体X的成分： ____________________________________。
（4）在提纯AlCl₃ 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃ 转化为熔点较高的FeCl₂ ，从而避免在AlCl₃ 中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  ___________________________________。
（5）为测定制得的无水AlCl₃ 产品(含FeCl₃ 杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃ 样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl₃ 产品的纯度为__________________________________。
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)₃ 的离子方程式__________________。