1 . FeSO₄·7H₂O 广泛用于医药和工业领域。下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O 的流程图。

(1)加适量碳酸钠溶液的目的是___________，反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是___________。
(2)判断反应Ⅱ完成的现象是___________。反应Ⅱ需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%，ρ=1.84g/cm³ 的浓硫酸配制。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要玻璃仪器___________。
(3)测定 FeSO₄·7H₂O 产品中 Fe²⁺含量的方法是用 KMnO₄溶液滴定法(5Fe²⁺＋MnO＋8H^＋= 5Fe^3＋＋Mn²⁺＋4H₂O)，步骤为：
Ⅰ．称取 2.8500g FeSO₄·7H₂O 产品，配制成 250mL 溶液；
Ⅱ．量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的 0.0100moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的现象是___________；
②计算上述样品中 FeSO₄·7H₂O 的质量分数为___________(用小数表示，保留三位小数)；
(4)已知 FeSO₄·7H₂O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

①仪器的连接顺序为 a___________。
②装置 C 中的 X 为___________；该装置中冷水的作用是___________。

4 . 氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。
(4)H₂与Cl₂在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。
a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO₄
(5)已知HClO₄是强酸，HClO₄在水中的电离方程式为_______。

7 . 根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是

	实验内容	实验现象	实验结论
A	滴加酚酞试液	溶液变红色	溶液为NaOH或Ca(OH)2
B	滴加石蕊试液	溶液变红色	溶液为酸性溶液，pH＜7
C	通入澄清石灰水	出现白色浑浊	该气体可能是CO2
D	滴加氯化钡试剂	有白色沉淀	溶液中可能含有或等离子

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某无色气体可能含有H₂O、CO₂、CO、H₂中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置(假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收)，下列实验设计能达到预期要求的是

A．气体依次通过E-D来验证是否含有H2O和CO2

B．气体依次通过A-E来验证是否含有H2

C．气体依次通过A-D来验证是否含有CO

D．气体依次通过E-D-C-B-A-D-E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2

10 . 某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如图实验，下列推断正确的是

A．一定无二氧化碳

B．可能含有氯化氢

C．一定有氢气

D．一定有一氧化碳