2 . 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是___________________，验证该气体中还含有CO₂的方法是_______________________。

3 . 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液	E. 溶液	F. 溶液和足量盐酸	G. 排水集气法	H.安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______
②证明含有的实验现象是_______。
Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。
乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。

请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。
a. 水       b. 饱和溶液       c.        d. 饱和溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。
(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。

4 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体且不稳定，受热易分解产生多种气体。某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究NH₄ClO₄的分解产物。(假设装置内药品均足量。)

(1)在实验过程中发现_______，说明产物中有氧气生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体化学式为_______，则原来D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了证明H₂O和Cl₂的存在，用下图提供的装置进行实验(不重复使用)：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______；实验过程中H中的现象为__________。
②写出F中发生反应的离子方程式：_______。
(4)NH₄ClO₄分解时产生了，上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_______。

5 . 某小组同学按如图所示装置，将气体SO₂(可能混有CO₂)从a端通入，则：

(1) B中应该装下列______试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液       B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸                 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是_____________。
(3) D中澄清石灰水的作用是___________。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________________________。

7 . 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2	B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2	D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

8 . 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法正确的是

A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用硫酸铜晶体

C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

9 . 醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
②关闭k₂。打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O.
(1)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为___.
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___.
(3)装置丙中导管口水封的目的是___.
(4)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是___(填标号).
A.乙醚              B.去氧冷的蒸馏水            C.无水乙醇
(5)若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质3.17g,则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)的产率是___，
(6)一定条件下，[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在.___.

10 . 将NH₄HCO₃在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（       ）

A．NH3

B．O2

C．H2O

D．CO2