1 . 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是___________________，验证该气体中还含有CO₂的方法是_______________________。

2 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体且不稳定，受热易分解产生多种气体。某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究NH₄ClO₄的分解产物。(假设装置内药品均足量。)

(1)在实验过程中发现_______，说明产物中有氧气生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体化学式为_______，则原来D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了证明H₂O和Cl₂的存在，用下图提供的装置进行实验(不重复使用)：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______；实验过程中H中的现象为__________。
②写出F中发生反应的离子方程式：_______。
(4)NH₄ClO₄分解时产生了，上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_______。

3 . 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2	B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2	D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

4 . 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法正确的是

A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用硫酸铜晶体

C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

5 . 醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
②关闭k₂。打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O.
(1)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为___.
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___.
(3)装置丙中导管口水封的目的是___.
(4)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是___(填标号).
A.乙醚              B.去氧冷的蒸馏水            C.无水乙醇
(5)若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质3.17g,则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)的产率是___，
(6)一定条件下，[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在.___.

6 . 为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：
(1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。理是：I₂O₅与CH₃CH₂OH先发生反应(I₂O₅+5CH₃CH₂OH=I₂+5Y+5H₂O)，生成的I₂与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：X的化学式是_____________；Y的化学式是_________；
(2)已知：I₂O₅是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂(空气中其余气体不与I₂O₅反应)；某同学设计如图实验装置完成上述目的。

①指出能证明空气中有CO存在的现象：_____________。
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)，即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下)，滴定过程中，共消耗vmLcmol·L^﹣1Na₂S₂O₃溶液，则该空气样品中CO的体积分数是________。
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O。该电池负极电极反应式是________________。
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。

7 . 科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式___
（2）②中A瓶品红的作用是________.B瓶酸性高锰酸钾的作用___C瓶品红溶液的作用是___.
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是___，不能检出的物质是___.
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是______________.
（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是___________.

8 . 已知：C₂H₄+3SO₂ 2CO₂+3S↓+2H₂O。兴趣小组用如图装置进行试验并检验氧化产物。下列说法错误的是

A．d中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为CO2

B．可用 CS2洗涤附着在c内壁的淡黄色体

C．a中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例

D．尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃

9 . 下列有关实验目的和装置设计合理的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	实验室制备少量CO2	中和热的测定	蒸干FeSO4溶液制备 FeSO4晶体	模拟工业合成氨并检验产物

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

序号	试剂B	湿润的试纸A	结论
A	碘水	淀粉试纸变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊试纸变红	氨气为碱性气体
C	、硫酸	品红试纸褪色	具有漂白性
D	Cu、浓硝酸	淀粉KI试纸变蓝	为酸性气体

A．A

B．B

C．C

D．D