2 . 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是___________________，验证该气体中还含有CO₂的方法是_______________________。

3 . 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液	E. 溶液	F. 溶液和足量盐酸	G. 排水集气法	H.安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______
②证明含有的实验现象是_______。
Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。
乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。

请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。
a. 水       b. 饱和溶液       c.        d. 饱和溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。
(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。

4 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体且不稳定，受热易分解产生多种气体。某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究NH₄ClO₄的分解产物。(假设装置内药品均足量。)

(1)在实验过程中发现_______，说明产物中有氧气生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体化学式为_______，则原来D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了证明H₂O和Cl₂的存在，用下图提供的装置进行实验(不重复使用)：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______；实验过程中H中的现象为__________。
②写出F中发生反应的离子方程式：_______。
(4)NH₄ClO₄分解时产生了，上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_______。

5 . 某小组同学按如图所示装置，将气体SO₂(可能混有CO₂)从a端通入，则：

(1) B中应该装下列______试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液       B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸                 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是_____________。
(3) D中澄清石灰水的作用是___________。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________________________。

7 . 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法正确的是

A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用硫酸铜晶体

C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

8 . 为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：
(1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。理是：I₂O₅与CH₃CH₂OH先发生反应(I₂O₅+5CH₃CH₂OH=I₂+5Y+5H₂O)，生成的I₂与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：X的化学式是_____________；Y的化学式是_________；
(2)已知：I₂O₅是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂(空气中其余气体不与I₂O₅反应)；某同学设计如图实验装置完成上述目的。

①指出能证明空气中有CO存在的现象：_____________。
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)，即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下)，滴定过程中，共消耗vmLcmol·L^﹣1Na₂S₂O₃溶液，则该空气样品中CO的体积分数是________。
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O。该电池负极电极反应式是________________。
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。

9 . 已知：C₂H₄+3SO₂ 2CO₂+3S↓+2H₂O。兴趣小组用如图装置进行试验并检验氧化产物。下列说法错误的是

A．d中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为CO2

B．可用 CS2洗涤附着在c内壁的淡黄色体

C．a中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例

D．尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃

10 . 下列关于物质的鉴别或检验，说法正确的是（       ）

A．向 FeI2溶液通入少量Cl2，若溶液变为黄色，能证明还原性I- >Fe2+

B．向某溶液中滴加稀硫酸，只要产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，就可判断该溶液中存在SO32-

C．用 BaCl2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．可用湿润的淀粉-KI试纸来鉴别NO2和溴蒸汽