1 . 某小组同学按如图所示装置，将气体SO₂(可能混有CO₂)从a端通入，则：

(1) B中应该装下列______试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液       B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸                 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是_____________。
(3) D中澄清石灰水的作用是___________。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________________________。

2 . 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示。其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________、___________；试管C中苯的作用___________。
(2)反应开始后，D、E试管的现象分别为___________、___________； E中所发生反应的离子方程式为___________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母) ___________。

3 . 某小组同学按如图所示装置，将气体SO₂(可能混有CO₂)从a端通入，则：

(1)B中应该装下列试剂___(填字母)。
A.氯化钠溶液        B.酸性高锰酸钾溶液
C.盐酸                  D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___。
(3)D中澄清石灰水的作用是___。
(4)通过实验，该小组同学确认该气体的成分为CO₂与SO₂的混合气体，则他们观察到的现象为____。

5 . 小红在学习完铁的相关性质之后完成了以下几个实验。
小红用如图装置进行Fe与水蒸气反应的实验。

(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)检验生成的气体是氢气的方法为___________。
(3)湿棉花的作用为___________。
小红用如图装置进行FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液反应的实验。

(4)写出产生白色沉淀Fe(OH)₂的离子方程式___________。
(5)现象：向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液后，白色沉淀迅速变为灰绿，最终变为___________，写出该过程的化学方程式___________。

6 . 某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应(夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目___________；试管2的作用是___________。
(2)酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为___________，理由是___________。
(3)通过点燃试管3中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是___________。
(4)检验反应后的固体是否存在Fe₃O₄，引起小组成员争论：
①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe²⁺和Fe³⁺。大家认为该方法不合理，请写出至少1条理由___________；
②乙同学认为可以利用Fe₃O₄的磁性检验。由于铁粉和生成的Fe₃O₄难以分离鉴别，乙同学查阅资料之后，用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到___________现象，证明了反应后的固体中含有Fe₃O₄。

7 . 某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究。
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是___。
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）(     )→（②）→(     )→(     )。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象___，C瓶现象___，B瓶溶液的作用是___。
（4）装置②中所加的固体药品是___。
（5）装置③中所盛溶液是___。

8 . 下列对实验的分析不合理的是

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟	产生红棕色气体	产生红棕色气体

A．实验1中的白烟是NH4Cl的固体小颗粒

B．由实验2中的红棕色气体可以推断产生的气体一定是混合气体

C．实验3中的红棕色气体不一定能说明木炭与浓硝酸发生了反应

D．上述实验体现了浓H2SO4的难挥发性和浓硝酸的强氧化性

9 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。
(3)A中固体分解后产生NH₃，写出其两种用途_________。
(4)用实验的方法验证C溶液含有NH₄⁺：_________。

10 . 某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、。

若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________填字母编号。
已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
装置C的作用是________。
证明混合气体中含有H₂的实验现象为________。
Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO₂的含量。

溶液可以是________填字母。
溶液
酸性溶液硫酸酸化
溴水
步骤中洗涤沉淀的操作为________。
通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。