1 . 久置的固体会潮解、变质、颜色变黄，某小组欲探究变质的产物。
资料：i.能与S反应生成(黄色)，与酸反应生成S和；
ii.BaS、均易溶于水，可溶于水，(白色)微溶于水；
iii.白色的难溶于水，且易转化为黑色的。
将久置的固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀中含S)。
(1)推测变质的产物含有，实验证据是_______。
(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：
途径一：白色沉淀由与稀硫酸反应产生。
途径二：变质的产物中可能含有，白色沉淀由与稀硫酸反应产生。
途径三：变质的产物中可能含有，白色沉淀由……
①与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
②请将途径三补充完全：白色沉淀由_______。
(3)为检验变质的产物中是否含有，设计实验：
①取黄色溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_______。
②改进实验，方案和现象如下：
实验一：和混合溶液白色沉淀(放置颜色不变)
实验二：
a.实验一的目的是_______。
b.试剂1是_______，试剂2是_______。
(4)检验变质的产物中是否含有：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？_______。说明理由：_______。

2 . 某小组同学想利用所学的知识去探究SO₂的性质，设计了如下研究程序，合理的是

A．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论

B．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证

C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论

D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论

3 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。
A．氯化钠溶液B．苯
C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

4 . 向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是

A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D．溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)₃↓表示

5 . 如图所示，在实验室中通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中有黑色物质出现，(Ⅱ)中经稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

(1)____________(填“甲”或“乙”)同学的观点正确，理由是_________(填序号)。
A.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)丙同学取(Ⅱ)中少量溶液于试管中，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，据此他认为乙烯中一定混有二氧化硫，他的结论____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。若你认为不合理，请改进上述实验方案，验证乙烯中是否含有______。
(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于验证乙烯能否发生加成反应，则他的改进方法可能是___________。

6 . 图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。


请回答下列问题：
(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_________________________________。
(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________(填字母)；
a.蒸发       b.过滤        c.分液       d.蒸馏
②溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)；
③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称：______________________。
(3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______。

7 . 某同学欲证明乙炔能与KMnO₄酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入KMnO₄酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应。请回答：
（1）制备乙炔的反应的化学方程式是_______。
（2）该同学的实验方案存在的问题是______。
（3）为了解决上述问题，需重新选择实验装置，备选装置如图所示。
   
①将装置编号按顺序填在横线上___→B→__________。
②B装置中所盛放的试剂是____________。
（4）乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式是_____。