1 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________ ；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________ (用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________ 。
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________ 。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________ 。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________ 。
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性
(4)写出D中发生反应的化学方程式
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式
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2 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知：增大
可促进
得到电子，使其___________ 性增强，进而与
发生反应。
(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、
浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)
a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向 。
b．若不能，说明原因。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是②分析上述还原半反应可知：增大
可促进得到电子，使其发生反应。(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为
与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中
接近】。| 装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
 | 甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 |
| 乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
| 丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a．丙中气球变鼓是因为生成了
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。①该装置中
电极作②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，
b．若不能，说明原因。
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3 . 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】
(1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___________ 。
(2)实验II，试剂a为___________ 。
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________ 。
【实验二】
【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。
(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是___________ (写化学式)。
(5)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________ ，(OH-未参与该反应的实验证据是___________ 。
(6)实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________ 。
【实验一】
| 实验I | 实验II |
 |  |
(2)实验II，试剂a为
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：
【实验二】
【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。
| 编号 | 实验操作 | 实验数据 |
| 实验I | 测量下述实验过程的温度变化 |  |
| 实验操作 | 实验数据 | |
| 实验II | 测量下述实验过程的pH变化 | ②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示  |
(5)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
(6)实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有
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4 . 某学习小组通过下列装置探究
与
能否反应产生
。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为
，沸点为
，在
以上易升华；易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________ (化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用
溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________ (化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________ ，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中
淀粉溶液替换为
溶液，并检验反应后是否存在
。现象如下：
①方案1的C中盛放的试剂是___________ 。
②方案2中检验的原因是___________ 。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
与能否反应产生。已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为
，沸点为，在以上易升华；易溶于水。| 操作 | 现象 |  |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
(1)现象ⅰ中的白雾成分是
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热
，产生白雾和黄色气体。b．用
溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有
，小组提出两种方案，并证实了的存在。方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中
淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈橙色；未检出 |
②方案2中检验
的原因是③综合方案1、2的现象，说明选择
溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为
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2024-02-27更新
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131次组卷
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3卷引用：吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成
、
的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的
溶液，再加入足量的
溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为___________ mol·L-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。
、的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的
溶液，再加入足量的溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为
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6 . ClO2是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集ClO2并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)：
已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl；
②饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体；
③Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
探究ClO2的制备实验：
(1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择_____ (填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为________ 。
(2)用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：__________ ，a→___→__→___→___→___→___→___→___→n→p→j；本实验选择装置I而不选择装置H的原因是：___________ 。写出装置G中发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)探究ClO2与少量Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C1O2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。
③若C1O2中氯元素被还原为Cl－，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为___________ 。
已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl；
②饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体；
③Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
探究ClO2的制备实验：
(1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择
(2)用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：
(3)探究ClO2与少量Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C1O2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量I中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液始终不褪色 | ①无 |
| 另取少量I中反应后的溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡 | ② | 有 生成 |
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7 . 化学教材上提出：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。王老师上课讲到，
能在
中剧烈燃烧。某化学小组对在气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】与反应可能生成4种物质：
、
、
和
【查阅资料】①向
溶液中通入，能产生黑色沉淀
；
②将酚酞溶液分别滴入、
、
、四种溶液中的现象如下：
【设计实验、验证猜想】某化学小组设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)；
实验步骤及实验记录：
(1)检查装置气密性。装置①气密性检查的方法是___________ ，则装置气密性良好。
(2)装入药品。②中应装入___________ 。
(3)打开弹簧夹，由长颈漏斗注入稀盐酸，①中产生大量气泡，①中反应的离子方程式是___________ 。
(4)当⑤中出现浑浊时，点燃酒精灯。④中剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色和白色固体，⑥中产生黑色沉淀。则反应产物中一定有___________ 。⑥中产生黑色沉淀的化学方程式是___________ 。
(5)关闭弹簧夹，待玻璃管冷却后，拆卸装置。取④中白色固体于试管中，加水完全溶解，再加入过量溶液，产生白色沉淀，则产物中还有___________ 。过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液未变红，则产物中不含。加入过量溶液的目的是___________ 。
【实验讨论】能在气体中剧烈燃烧。
(6)若在气体中燃烧时，生成的两种还原产物的物质的量之比为1：1，试写出在气体中燃烧的化学反应方程式___________ 。
能在中剧烈燃烧。某化学小组对在气体中燃烧的产物进行了实验探究。【提出猜想】
与反应可能生成4种物质：、、和【查阅资料】①向
溶液中通入，能产生黑色沉淀；②将酚酞溶液分别滴入
、、、四种溶液中的现象如下：| 溶液 | | | | |
| 现象 | 无变化 | 无变化 | 溶液变为红色 | 溶液变为红色 |
实验步骤及实验记录：
(1)检查装置气密性。装置①气密性检查的方法是
(2)装入药品。②中应装入
(3)打开弹簧夹，由长颈漏斗注入稀盐酸，①中产生大量气泡，①中反应的离子方程式是
(4)当⑤中出现浑浊时，点燃酒精灯。④中
剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色和白色固体，⑥中产生黑色沉淀。则反应产物中一定有(5)关闭弹簧夹，待玻璃管冷却后，拆卸装置。取④中白色固体于试管中，加水完全溶解，再加入过量
溶液，产生白色沉淀，则产物中还有。加入过量溶液的目的是【实验讨论】能在
气体中剧烈燃烧。(6)若
在气体中燃烧时，生成的两种还原产物的物质的量之比为1：1，试写出在气体中燃烧的化学反应方程式
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8 . Ⅰ.某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和
挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于
，不溶于)。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______ ，装置B中盛放的药品是______ 。
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是______ 。
(3)装置F的作用是______ 。
(4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入
溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在______ (填字母)装置之前再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为______ 。
Ⅱ.常温下，A是黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含
元素，其转化关系如图所示。
(5)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A______ 、B______ 、C______ 、D______ 。
(6)在A中燃烧的现象是______ 。
(7)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件 )：
①
(离子方程式) ______ ；
②A+NaOH(离子方程式)______ ；
的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。 回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是
(3)装置F的作用是
(4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入
溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在Ⅱ.常温下，A是黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含
元素，其转化关系如图所示。(5)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A
(6)
在A中燃烧的现象是(7)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(
①
(离子方程式) ②A+NaOH(离子方程式)
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9 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na2O2与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2，然后H2O2分解；
②H2O2类似于二元弱酸，
，且具有强氧化性；
③酚酞在
的溶液中变为无色。
(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O2将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H2O2将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：
【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因______ 。
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制
溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______ 。现用
酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液，取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______ ，标定的H2O2溶液浓度为______ 
。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______ 。
A．装入标准酸性KMnO4溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2，然后H2O2分解；
②H2O2类似于二元弱酸，
，且具有强氧化性；③酚酞在
的溶液中变为无色。(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O2将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H2O2将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2 | 溶液变红后不褪色 | 假设一： |
| ② | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液 | 假设二：成立 | |
| ③ | 在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液 | 溶液先变红，后褪色 | 假设三：成立 |
【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，则补充的实验操作为：
(3)探究二：H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制
溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液，取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：。③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是
A．装入标准酸性KMnO4溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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10 . 以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_____ (填序号，下同)
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究
与水的反应，下列说法正确的是_____。
(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。
①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用_______ ，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是_______ 。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为___________ ；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置_____ (填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为______ L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____ mol。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是
①
溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水(2)某实验小组通过如图所示实验，探究
与水的反应，下列说法正确的是_____。| A．②中的大量气泡主要成分是氢气 |
| B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 |
| C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 |
| D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 |
(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。
①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为
③若没有装置E，可能会造成测定结果
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为
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