1 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
(2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
(6)已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。

3 . 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质，

(1)实验室利用A 装置制备NH₃的反应方程式为______ ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______ (填序号)。

(2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了Cu2O或___
Ⅱ	D装置中无水CuSO4，变蓝	反应生成了___
Ⅲ	F装置中收集到无色无味气体	反应生成了N2

②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列___试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl₃溶液                       B．FeCl₂溶液                      C．KCl溶液               D．KNO₃溶液
(3)若将D与a相连(如图)，BaCl₂溶液中产生白色沉淀，其化学式为___，若向a处分别通入___ (填选项)，也会产生白色沉淀。

A．Cl₂                            B．NO₂                         C．N₂                              D．CO₂
(4)装置E 的作用是___。

4 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：

①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。

5 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A名称是_______________。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式：_________________。
(3)装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是_______。
(4)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。

6 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】
溶液pH越小，OH^- 的浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅰ	测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH^- 未参与该反应的实验证据是___________。
(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，___________(填离子符号)参与了反应。
Ⅱ.向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

(4)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为___________、___________。
(5)B点时，反应所得溶液中溶质是___________。
(6)将题中的NaHCO₃改为NaOH时，请在下图中画出V(CO₂)-V(HCl)的大致图像___________。

7 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为_______。
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL(已知：)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______；步骤3中加入锌粉的目的_______。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______(列出计算式即可)；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

8 . 某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_______。
(2)装置C的作用是_______ ，橡胶管 k 的作用是 _______。
(3)装置F的试管内装有NH₄Cl和Ca(OH)₂，其发生反应的化学方程式_______ 。
(4)装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式 _______ ，在标准状况下生成2.24L 气体产物时反应转移的电子数目为_______ ( 用N_A示阿伏加德罗常数的值) 。
(5)Cl₂从D装置右边较短的g导管导入，目的是 _______。

9 . 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：

已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________。
(2)装置②中盛放的试剂是___________(填名称)，作用是___________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________。

10 . 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：

Ⅰ.烷烃可以发生取代反应
向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。
(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式___________。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。
(4)若与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。
Ⅱ.某烃可以发生氧化反应
将的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量
(石灰水＋广口瓶)的质量

(5)试写出该烃结构简式___________。