1 . 某小组利用氯酸钾与10mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(3)装置中NaOH溶液的作用是___________。
(4)现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏低的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数
(5)已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。

2 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO₄溶液进行了如表实验。
I．分别取2mL新制的FeSO₄溶液于两支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/LNaOH溶液	现象a
	实验ii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴酸性双氧水	现象b：加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色

(1)实验i中，现象a是___________。
(2)写出实验ii中酸性双氧水参与反应的的离子方程式：___________。
II．久置的FeSO₄溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iii	取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
实验iv

(3)为证明FeSO₄溶液部分变质，实验iv操作是___________。
(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验v。

实验操作		实验现象
实验v	取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去

由实验v能否得出___________(填“能”或“否”)“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

3 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成、的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________。
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为___________mol·L^-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。

4 . 无水氯化铁固体呈棕褐色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)实验前，需进行的操作是___________；B仪器的名称是___________。
(2)B中反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．C装置的目的是防止水蒸气进入D中

B．装置(Ⅱ)F中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．用50mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取16.25g FeCl3

D．实验中应先点燃B处的酒精灯，再立刻点燃D处的酒精灯

(4)装置(I)的主要缺点：___________、___________；
(5)如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是___________。

5 . 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。

A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气

B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性

D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为___________。

6 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为___________；
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为___________；根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)某同学用含酚酞的稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的溶液褪色。可能原因有：
①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致；
②___________
请设计实验证明红色褪去的原因是①或②___________。
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
   

A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似

8 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i．
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
   
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：___________(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确的是___________。
A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
(3)用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
   
回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO₂粉末的装置名称是___________。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
(4)装置D中冰水的作用是___________。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。

A．KI溶液

B．饱和食盐水

C．溶液

D．浓

(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力
   
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO。(填“大于”或“小于”)